A reação: Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu é um exemplo de:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão apresenta a seguinte reação química:
O que a gente precisa descobrir aqui é que tipo de reação essa é. Para resolver, vamos precisar entender os diferentes tipos de reações químicas, como reação de troca simples, dupla troca, combustão, entre outras. Vamos explorar isso juntos!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está acontecendo nessa reação. A gente tem um metal, o chumbo (Pb), que está reagindo com um composto de cobre, o diclorido de cobre (CuCl₂). No produto, temos o diclorido de chumbo (PbCl₂) e o cobre metálico (Cu).
Isso mostra que o chumbo está substituindo o cobre no composto, resultando em um novo composto e liberando o cobre puro. Esse tipo de substituição é uma pista importante!
Passo 3
Agora, vamos lembrar dos tipos de reações de troca:
- Troca Simples (ou Substituição Simples): Um elemento reage com um composto e substitui um dos seus componentes.
- Troca Dupla: Dois compostos trocam seus elementos para formar dois novos compostos.
No nosso caso, o chumbo (Pb) está substituindo o cobre (Cu) no CuCl₂, formando PbCl₂ e liberando o Cu.
Passo 4
Além disso, podemos observar que o chumbo está sendo oxidado (perdendo elétrons) e o cobre está sendo reduzido (ganhando elétrons). Isso caracteriza uma reação de oxirredução (redox).
Passo 5
Então, juntando tudo:
- O chumbo substitui o cobre no diclorido de cobre.
- Forma-se um novo composto, PbCl₂, e cobre metálico é liberado.
- Há transferência de elétrons, caracterizando uma reação redox.
Resposta
A reação
é um exemplo de reação de troca simples (ou substituição simples).