Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
I. exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
II. endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
III. exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( De ) é menor que zero.
IV. endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( De ) é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). Fundamente TODAS as suas respostas.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre reações químicas e como elas trocam calor com o ambiente. Isso envolve entender o que são reações exotérmicas e endotérmicas, além de como a entalpia ( De) muda nessas reações. Precisamos analisar cada uma das afirmações para ver quais estão corretas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma reação exotérmica. Nessas reações, o sistema libera calor para o ambiente. Então, o sistema perde calor e a vizinhança ganha essa quantidade. A afirmação I diz exatamente isso: “exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.” Isso está correto!

Passo 3

Agora, vamos para a reação endotérmica. Nesse caso, o sistema absorve calor do ambiente. Ou seja, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. A afirmação II descreve isso perfeitamente: “endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.” Então, essa também está certa!

Passo 4

Vamos falar sobre a entalpia, que é uma medida de energia em reações químicas. Para reações exotérmicas, a entalpia final é menor que a inicial, então a variação de entalpia ( De) é negativa. A afirmação III diz: “exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( De) é menor que zero.” Isso está totalmente correto!

Passo 5

Por fim, para reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a inicial, o que significa que a variação de entalpia ( De) é positiva. A afirmação IV afirma: “endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia ( De) é maior que zero.” Isso também está certo!

Resposta

Todas as alternativas I, II, III e IV estão corretas.

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