Um reator piloto foi carregado com de solução de e de (pureza ). A reação redox tem rendimento de .
Calcule o volume de produzido ( e ) sabendo que apenas do gás pode ser recolhido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com reações redox, que são aquelas onde ocorre transferência de elétrons entre as substâncias. Aqui, temos cloreto de hidrogênio ( ) e dióxido de chumbo ( ) reagindo. Precisamos descobrir o volume de cloro ( ) produzido nas condições dadas, considerando o rendimento da reação e a parte do gás que pode ser coletada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de estão na reação. Temos 23,9 kg de com pureza de 83,68%.
A massa pura de é:
Convertendo para gramas:
Agora, a massa molar de é aproximadamente . Então, os mols de são:

Passo 3

Olha a equação da reação:
Essa equação nos mostra que 1 mol de gera 1 mol de . Então, se temos 83,7 mols de , teoricamente podemos produzir 83,7 mols de .

Passo 4

Mas nem sempre a reação é perfeita. Aqui, o rendimento é de 70%, ou seja, só 70% dos mols teóricos de são realmente produzidos:

Passo 5

Além disso, nem todo o gás produzido pode ser recolhido. Apenas 60% do pode ser coletado:

Passo 6

Agora, vamos calcular o volume desse usando a equação dos gases ideais:
Onde:
  • (constante dos gases)
Rearranjando a equação para encontrar :
Calculando:

Resposta

O volume de produzido é aproximadamente .

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Em condições adequadas, foram colocados à reagir de solução com de solução 6 eq de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
volume da solução que está em excesso;
Um reator piloto foi carregado com de solução de e de (pureza ). A reação redox tem rendimento de .
Calcule a massa de formada;
Em condições adequadas, foram colocados à reagir de solução com de solução 6 eq de HCl. Sabendo que esta é uma reação de oxi-redução, calcule:
A concentração do íon cloreto na solução final em mol L-1.
Indique a direção da seguinte reaçāo em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilibrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos
Forte -
-
Forte
HCN
HF