A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos: (B) B e P.

Passo 1

Beleza, então a gente vai falar sobre a regra do octeto e como ela se aplica a alguns elementos específicos. A regra do octeto diz que os elementos tendem a ter oito elétrons na camada externa para ficarem estáveis. Mas, nem sempre isso acontece, e alguns elementos ficam tranquilos com menos de oito elétrons. Hoje, vamos focar no Boro (B) e no Fósforo §. Vamos ver por quê eles são estáveis mesmo com menos elétrons na eletrosfera.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nos elétrons de valência desses elementos, que são os elétrons na camada mais externa. O Boro tem 3 elétrons de valência e o Fósforo tem 5. Segundo a regra do octeto, eles tentam completar sua camada externa adicionando elétrons ou formando ligações.

Passo 3

No caso do Boro, ele geralmente forma três ligações covalentes para atingir um total de 6 elétrons na camada externa. Isso ocorre porque o Boro é do segundo período da tabela periódica e não tem a capacidade de expandir sua camada de valência. Então, mesmo com 6 elétrons, ele fica relativamente estável.

Passo 4

Já o Fósforo, que está no terceiro período, também pode formar ligações para completar seu octeto, mas ele é flexível e pode ficar estável com 6, 7 ou 8 elétrons na camada externa. Isso acontece porque o Fósforo pode usar orbitais vazios para expandir sua camada de valência, permitindo mais opções de estrutura.

Passo 5

Vamos ver alguns exemplos de estruturas de Lewis. Para o Boro, um exemplo comum é o trifluoreto de boro (BF₃), onde o Boro faz três ligações com três átomos de Flúor, totalizando 6 elétrons na camada externa do Boro.
Já para o Fósforo, um exemplo é o trifluoreto de fósforo (PF₃), onde o Fósforo faz três ligações com três átomos de Flúor, somando 8 elétrons na camada externa, o que segue a regra do octeto. Porém, ele também pode formar estruturas com menos elétrons dependendo do composto.

Resposta

Os elementos químicos que se tornam estáveis com menos de oito elétrons na eletrosfera são o Boro (B) e o Fósforo §.

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