A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:
(A) Be e B.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a regra do octeto, que ajuda a explicar como os elementos formam ligações químicas para terem oito elétrons na camada de valência, tornando-se mais estáveis. Porém, alguns elementos conseguem ficar estáveis mesmo com menos de oito elétrons. A pergunta quer saber quais desses elementos são esses. Para resolver, precisamos entender sobre a estrutura de Lewis e como alguns elementos como Be (Berílio) e B (Boro) funcionam diferente da regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, vamos relembra o que é a estrutura de Lewis. Ela representa os elétrons de valência dos átomos e como eles se ligam em moléculas. Normalmente, elementos tendem a ter oito elétrons na camada externa para serem estáveis, seguindo a regra do octeto.

Passo 3

Contudo, alguns elementos, especialmente os que estão na segunda linha da tabela periódica, podem ser estáveis com menos de oito elétrons. Isso acontece porque esses elementos não têm órbitas de energia suficientemente grandes para acomodar mais elétrons.

Passo 4

Vamos olhar especificamente para o Berílio (Be) e o Boro (B):
  • Berílio (Be): Tem 2 elétrons de valência. Na molécula, o Be tende a compartilhar seus 2 elétrons formando apenas 4 em torno dele, ou seja, menos que o octeto.
  • Boro (B): Possui 3 elétrons de valência. Em compostos como o trifluoreto de boro (BF₃), o Boro tem apenas 6 elétrons ao seu redor, também ficando abaixo do octeto.

Passo 5

Esses exemplos mostram que tanto o Be quanto o B conseguem formar estruturas estáveis sem completar o octeto. Portanto, eles se enquadram na categoria mencionada na questão.

Resposta

A alternativa correta é (A) Be e B.

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