A regra do octeto não é obedecida em:
  1. CO2
  2. BCl3
  3. PCl5
  4. Ambos (2) e (3).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta quais das moléculas listadas não seguem a regra do octeto. A regra do octeto é uma ideia na química que diz que os átomos tendem a ter oito elétrons na camada mais externa para serem mais estáveis. Para resolver isso, vamos analisar cada molécula e ver quantos elétrons cada átomo tem ao redor.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o CO2 (dióxido de carbono). O carbono está ligado a dois oxigênios. Cada ligação simples traz dois elétrons, então o carbono tem 4 elétrons das ligações. Cada oxigênio também está ligado ao carbono e tem mais pares de elétrons livres. No total, todos os átomos nessa molécula têm 8 elétrons ao redor deles. Então, a regra do octeto é obedecida aqui.

Passo 3

Agora, vamos para o BCl3 (triclorido de boro). O boro está ligado a três cloros, cada ligação trazendo dois elétrons. Isso dá ao boro apenas 6 elétrons ao redor, faltando dois para completar o octeto. Os cloros, por outro lado, têm 8 elétrons cada. Então, o boro não segue a regra do octeto nessa molécula.

Passo 4

Por último, temos o PCl5 (pentacloreto de fósforo). O fósforo está ligado a cinco cloros. Cada ligação traz dois elétrons, totalizando 10 elétrons ao redor do fósforo. Isso excede os oito elétrons que a regra do octeto sugere. Então, aqui também a regra do octeto não é obedecida.

Resposta

  1. Ambos (2) e (3).

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