A Regra de Trouton demostra que a entropia padrão de vaporização da maioria dos líquidos (
) de vários líquidos apresenta valores próximos de
. Utilize essa informação para estimar a entalpia de vaporização do bromo líquido, que ferve em
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Resposta:
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Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a Regra de Trouton, que nos ajuda a estimar a entalpia de vaporização dos líquidos. A gente precisa saber a entropia padrão de vaporização (Δ_vap S) e a temperatura de ebulição do bromo para calcular a entalpia de vaporização (Δ_vap H).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que a entalpia de vaporização representa. É a quantidade de energia necessária para transformar um mol de líquido em gás à mesma temperatura. A Regra de Trouton nos diz que, para muitos líquidos, a entropia de vaporização é aproximadamente constante e vale cerca de 85 J/(K·mol).
Passo 3
A fórmula para calcular a entalpia de vaporização usando a Regra de Trouton é:
Onde:
-
é a entalpia de vaporização. -
é a temperatura de ebulição em Kelvin. -
é a entropia de vaporização.
Passo 4
Agora, vamos converter a temperatura de ebulição do bromo de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
Então,
Passo 5
Aplicando os valores na fórmula:
Passo 6
Para facilitar a leitura, podemos arredondar o resultado para três algarismos significativos:
Resposta
A entalpia de vaporização do bromo líquido é aproximadamente
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