A Regra de Trouton demostra que a entropia padrão de vaporização da maioria dos líquidos ( De ) de vários líquidos apresenta valores próximos de 85 J K^-1 mol^-1. Utilize essa informação para estimar a entalpia de vaporização do bromo líquido, que ferve em 59^circ C.
Resposta: 283,0 J mol^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a Regra de Trouton, que nos ajuda a estimar a entalpia de vaporização dos líquidos. A gente precisa saber a entropia padrão de vaporização (Δ_vap S) e a temperatura de ebulição do bromo para calcular a entalpia de vaporização (Δ_vap H).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que a entalpia de vaporização representa. É a quantidade de energia necessária para transformar um mol de líquido em gás à mesma temperatura. A Regra de Trouton nos diz que, para muitos líquidos, a entropia de vaporização é aproximadamente constante e vale cerca de 85 J/(K·mol).

Passo 3

A fórmula para calcular a entalpia de vaporização usando a Regra de Trouton é:
De
Onde:
  • é a entalpia de vaporização.
  • é a temperatura de ebulição em Kelvin.
  • é a entropia de vaporização.

Passo 4

Agora, vamos converter a temperatura de ebulição do bromo de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
TK = TC + 273,15
Então,
TK = 59,°C + 273,15 = 332,15,K

Passo 5

Aplicando os valores na fórmula:
De

Passo 6

Para facilitar a leitura, podemos arredondar o resultado para três algarismos significativos:
De

Resposta

A entalpia de vaporização do bromo líquido é aproximadamente .

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