Em relação aos modelos atômicos: Descreva os modelos de Dalton, de Thompson e de Rutherford para os átomos ressaltando a diferença entre eles. [0,5]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente descrever os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando as diferenças entre eles. A gente vai precisar entender um pouquinho sobre a história da teoria atômica e como cada cientista imaginou o átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o Modelo de Dalton. John Dalton, lá em 1803, pensou que os átomos são como bolinhas sólidas e indivisíveis. Ele acreditava que cada elemento é composto por um tipo único de átomo e que esses átomos se combinam para formar compostos. Imagina uma bola de futebol representando o átomo, simples e sem detalhes internos.

Passo 3

Agora, o Modelo de Thomson, também conhecido como o modelo do “pudim de passas”. J.J. Thomson, em 1897, descobriu os elétrons e pensou que o átomo não era mais nada que uma esfera positiva com elétrons espalhados dentro, como passas em um pudim. Então, o átomo tem carga positiva uniforme e os elétrons estão distribuídos dentro dele.

Passo 4

Por último, o Modelo de Rutherford. Em 1911, Ernest Rutherford fez o famoso experimento com a folha de ouro e partículas alfa. Ele descobriu que o átomo tem um pequeno núcleo central, carregado positivamente, onde quase toda a massa está concentrada, e os elétrons giram ao redor desse núcleo, como planetas ao redor do sol. Isso mostrou que o átomo não é uniforme, como pensava Thomson, mas tem uma estrutura interna complexa.

Resposta

Então, resumindo as diferenças: Dalton via o átomo como uma bola sólida e indivisível; Thomson introduziu a ideia de elétrons dentro de uma esfera positiva; e Rutherford mostrou que o átomo tem um núcleo central bem pequeno e massivo, com elétrons orbitando ao redor. Cada modelo foi um passo importante para entendermos melhor a estrutura do átomo!

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