Com relação à reação:
podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de
.
c) a velocidade de aparecimento de
é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de
.
d) os produtos (
e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de
c) a velocidade de aparecimento de
d) os produtos (
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação química:
. O que precisamos entender aqui são as velocidades de reação, ou seja, como as substâncias são consumidas e formadas ao longo do tempo. Vamos usar os coeficientes da reação para relacionar essas velocidades.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na estequiometria, os coeficientes indicam a proporção em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. Para a nossa reação:
- A está com coeficiente 2, B com 3.
- C tem coeficiente 2 e D tem 1.
Isso significa que para cada 2 moléculas de A que reagem, 3 moléculas de B também reagem, e isso resulta na formação de 2 moléculas de C e 1 molécula de D.
Passo 3
Agora, vamos relacionar as velocidades de desaparecimento dos reagentes com as de aparecimento dos produtos. A velocidade de reação pode ser expressa assim:
Isso mostra que a velocidade de desaparecimento de A e B está relacionada com a formação de C e D.
Passo 4
Vamos analisar as alternativas:
- a) Não estão consumidos na mesma velocidade porque os coeficientes são diferentes.
- b) A velocidade de desaparecimento de A (
) é igual à de aparecimento de C ( ) porque ambos têm coeficiente 2. - c) A velocidade de D não é três vezes a de B; na verdade,
. - d) C e D não são formados na mesma velocidade porque seus coeficientes são diferentes.
- e) A velocidade de A não é a metade da de D; na verdade,
.
Resposta
A opção correta é a letra b).
Exercícios relacionados
(Covest-98) A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser conseguida através da reação exotérmica
. No processo em equilíbrio, é possível aumentar a produção de amônia:
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo ar no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo ar no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
a) na termoquímica
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
(UEM PR/2007) Um determinado sal
apresenta solubilidade de 12,5 gramas por
de água a
. Imagine que quatro tubos contêm
de água cada e que as quantidades a seguir do sal
foram adicionadas a esses tubos:
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
- Tubo 3: 5,0 gramas;
- Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 3 e 4 .
b) 2 e 3
c) 2,3 e 4 .
d) 2 .
e) 1 .
Dois mols de
reagem com dois mols de
, conforme a equação:
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que de cada um dos reagentes foram transformados em
e
. A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .