Com relação à reação: podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de .
c) a velocidade de aparecimento de é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de .
d) os produtos ( e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação química: . O que precisamos entender aqui são as velocidades de reação, ou seja, como as substâncias são consumidas e formadas ao longo do tempo. Vamos usar os coeficientes da reação para relacionar essas velocidades.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na estequiometria, os coeficientes indicam a proporção em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. Para a nossa reação:
  • A está com coeficiente 2, B com 3.
  • C tem coeficiente 2 e D tem 1.
Isso significa que para cada 2 moléculas de A que reagem, 3 moléculas de B também reagem, e isso resulta na formação de 2 moléculas de C e 1 molécula de D.

Passo 3

Agora, vamos relacionar as velocidades de desaparecimento dos reagentes com as de aparecimento dos produtos. A velocidade de reação pode ser expressa assim:
Isso mostra que a velocidade de desaparecimento de A e B está relacionada com a formação de C e D.

Passo 4

Vamos analisar as alternativas:
  • a) Não estão consumidos na mesma velocidade porque os coeficientes são diferentes.
  • b) A velocidade de desaparecimento de A ( ) é igual à de aparecimento de C ( ) porque ambos têm coeficiente 2.
  • c) A velocidade de D não é três vezes a de B; na verdade, .
  • d) C e D não são formados na mesma velocidade porque seus coeficientes são diferentes.
  • e) A velocidade de A não é a metade da de D; na verdade, .

Resposta

A opção correta é a letra b).

Exercícios relacionados

(Covest-98) A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser conseguida através da reação exotérmica . No processo em equilíbrio, é possível aumentar a produção de amônia:
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo ar no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
(UEM PR/2007) Um determinado sal apresenta solubilidade de 12,5 gramas por de água a . Imagine que quatro tubos contêm de água cada e que as quantidades a seguir do sal foram adicionadas a esses tubos:
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
  • Tubo 3: 5,0 gramas;
  • Tubo 4: 7,0 gramas.
    Após agitação, mantendo-se a temperatura a , coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
    a) 3 e 4 .
    b) 2 e 3
    c) 2,3 e 4 .
    d) 2 .
    e) 1 .
Dois mols de reagem com dois mols de , conforme a equação:

Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que de cada um dos reagentes foram transformados em e . A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .