Dois mols de
reagem com dois mols de
, conforme a equação:
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
de cada um dos reagentes foram transformados em
e
. A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema de equilíbrio químico envolvendo a reação entre monóxido de carbono (CO) e dióxido de nitrogênio (NO₂) que forma dióxido de carbono (CO₂) e monóxido de nitrogênio (NO). O que precisamos fazer é encontrar a constante de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio (Kc), que nos ajuda a entender a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a equação balanceada da reação:
Dizemos que, inicialmente, temos 2 mols de CO e 2 mols de NO₂. No equilíbrio, 3/4 de cada reagente foi transformado em produtos. Vamos calcular quantos mols restam de reagentes e quantos produtos foram formados.
Passo 3
Calculando a quantidade de reagentes que reagiram:
- CO: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
- NO₂: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
Agora, vamos ver quanto resta de cada reagente e quanto foi formado de produtos:
- CO: 2 - 1,5 = 0,5 mols
- NO₂: 2 - 1,5 = 0,5 mols
- CO₂: 1,5 mols formados
- NO: 1,5 mols formados
Passo 4
Agora que temos as quantidades no equilíbrio, vamos usar a fórmula da constante de equilíbrio (Kc). A expressão para Kc dessa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações das substâncias no equilíbrio. Como a quantidade de substâncias está em mols e assumimos que o volume é constante, podemos usar diretamente os valores obtidos.
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A constante de equilíbrio é 9,00.