Dois mols de reagem com dois mols de , conforme a equação:

Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que de cada um dos reagentes foram transformados em e . A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de equilíbrio químico envolvendo a reação entre monóxido de carbono (CO) e dióxido de nitrogênio (NO₂) que forma dióxido de carbono (CO₂) e monóxido de nitrogênio (NO). O que precisamos fazer é encontrar a constante de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio (Kc), que nos ajuda a entender a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a equação balanceada da reação:
Dizemos que, inicialmente, temos 2 mols de CO e 2 mols de NO₂. No equilíbrio, 3/4 de cada reagente foi transformado em produtos. Vamos calcular quantos mols restam de reagentes e quantos produtos foram formados.

Passo 3

Calculando a quantidade de reagentes que reagiram:
  • CO: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
  • NO₂: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
Agora, vamos ver quanto resta de cada reagente e quanto foi formado de produtos:
  • CO: 2 - 1,5 = 0,5 mols
  • NO₂: 2 - 1,5 = 0,5 mols
  • CO₂: 1,5 mols formados
  • NO: 1,5 mols formados

Passo 4

Agora que temos as quantidades no equilíbrio, vamos usar a fórmula da constante de equilíbrio (Kc). A expressão para Kc dessa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações das substâncias no equilíbrio. Como a quantidade de substâncias está em mols e assumimos que o volume é constante, podemos usar diretamente os valores obtidos.

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:

Resposta

A constante de equilíbrio é 9,00.

Exercícios relacionados

(UEM PR/2007) Um determinado sal apresenta solubilidade de 12,5 gramas por de água a . Imagine que quatro tubos contêm de água cada e que as quantidades a seguir do sal foram adicionadas a esses tubos:
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
  • Tubo 3: 5,0 gramas;
  • Tubo 4: 7,0 gramas.
    Após agitação, mantendo-se a temperatura a , coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
    a) 3 e 4 .
    b) 2 e 3
    c) 2,3 e 4 .
    d) 2 .
    e) 1 .
Com relação à reação: podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de .
c) a velocidade de aparecimento de é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de .
d) os produtos ( e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do . Se a [OH -] na água for igual a - , pode-se afirmar que o da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
(Uece) Seja a reação: . A variação na concentração de em função do tempo é:
1,0 0,7 0,4 0,3
tempo(s) 0 120 300 540
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .