Dois mols de
reagem com dois mols de
, conforme a equação:
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
de cada um dos reagentes foram transformados em
e
. A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema de equilíbrio químico envolvendo a reação entre monóxido de carbono (CO) e dióxido de nitrogênio (NO₂) que forma dióxido de carbono (CO₂) e monóxido de nitrogênio (NO). O que precisamos fazer é encontrar a constante de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio (Kc), que nos ajuda a entender a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a equação balanceada da reação:
Dizemos que, inicialmente, temos 2 mols de CO e 2 mols de NO₂. No equilíbrio, 3/4 de cada reagente foi transformado em produtos. Vamos calcular quantos mols restam de reagentes e quantos produtos foram formados.
Passo 3
Calculando a quantidade de reagentes que reagiram:
- CO: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
- NO₂: 3/4 de 2 mols = 1,5 mols reagiram
Agora, vamos ver quanto resta de cada reagente e quanto foi formado de produtos:
- CO: 2 - 1,5 = 0,5 mols
- NO₂: 2 - 1,5 = 0,5 mols
- CO₂: 1,5 mols formados
- NO: 1,5 mols formados
Passo 4
Agora que temos as quantidades no equilíbrio, vamos usar a fórmula da constante de equilíbrio (Kc). A expressão para Kc dessa reação é:
Aqui, os colchetes representam as concentrações das substâncias no equilíbrio. Como a quantidade de substâncias está em mols e assumimos que o volume é constante, podemos usar diretamente os valores obtidos.
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A constante de equilíbrio é 9,00.
Exercícios relacionados
(UEM PR/2007) Um determinado sal
apresenta solubilidade de 12,5 gramas por
de água a
. Imagine que quatro tubos contêm
de água cada e que as quantidades a seguir do sal
foram adicionadas a esses tubos:
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
- Tubo 3: 5,0 gramas;
- Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 3 e 4 .
b) 2 e 3
c) 2,3 e 4 .
d) 2 .
e) 1 .
Com relação à reação:
podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de .
c) a velocidade de aparecimento de é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de
.
d) os produtos ( e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de
c) a velocidade de aparecimento de
d) os produtos (
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do
ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do
. Se a [OH -] na água for igual a
-
, pode-se afirmar que o
da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
(Uece) Seja a reação:
. A variação na concentração de
em função do tempo é:
|
1,0 | 0,7 | 0,4 | 0,3 |
---|---|---|---|---|
tempo(s) | 0 | 120 | 300 | 540 |
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .
a)
b)
c)
d)
e)