(UEM PR/2007) Um determinado sal
apresenta solubilidade de 12,5 gramas por
de água a
. Imagine que quatro tubos contêm
de água cada e que as quantidades a seguir do sal
foram adicionadas a esses tubos:
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
- Tubo 3: 5,0 gramas;
- Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a
, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 3 e 4 .
b) 2 e 3
c) 2,3 e 4 .
d) 2 .
e) 1 .
. Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Após agitação, mantendo-se a temperatura a
a) 3 e 4 .
b) 2 e 3
c) 2,3 e 4 .
d) 2 .
e) 1 .
Passo 1
Então, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem um sal, chamado X, que se dissolve até 12,5 gramas em 100 mL de água a 20°C. Temos quatro tubos, cada um com 20 mL de água, e adicionamos quantidades diferentes desse sal em cada tubo:
- Tubo 1: 1,0 grama
- Tubo 2: 3,0 gramas
- Tubo 3: 5,0 gramas
- Tubo 4: 7,0 gramas
A pergunta é: em quais tubos vai ter uma solução saturada junto com sal sólido depois de agitar e manter a temperatura?
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de solubilidade e como calcular a quantidade máxima de sal que pode se dissolver em 20 mL de água a 20°C.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir qual é a solubilidade do sal X em 20 mL de água. Sabemos que 12,5 gramas de sal se dissolvem em 100 mL de água. Então, para 20 mL, usamos uma regra de três simples:
Isso significa que, a 20°C, cada tubo com 20 mL de água pode dissolver até 2,5 gramas de sal X. Se adicionarmos mais do que isso, o excesso permanecerá como sal sólido.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada tubo individualmente:
-
Tubo 1: 1,0 grama
- Quantidade adicionada: 1,0 g
- Como 1,0 g < 2,5 g, todo o sal se dissolve. Não sobra sólido.
-
Tubo 2: 3,0 gramas
- Quantidade adicionada: 3,0 g
- Como 3,0 g > 2,5 g, apenas 2,5 g se dissolvem. Sobram 0,5 g de sal sólido.
-
Tubo 3: 5,0 gramas
- Quantidade adicionada: 5,0 g
- Como 5,0 g > 2,5 g, apenas 2,5 g se dissolvem. Sobram 2,5 g de sal sólido.
-
Tubo 4: 7,0 gramas
- Quantidade adicionada: 7,0 g
- Como 7,0 g > 2,5 g, apenas 2,5 g se dissolvem. Sobram 4,5 g de sal sólido.
Passo 4
Com base nisso, os tubos que terão tanto solução saturada quanto sal sólido são aqueles onde a quantidade de sal adicionada foi maior que a solubilidade de 2,5 g em 20 mL de água. Ou seja, os tubos 2, 3 e 4.
Resposta
A resposta correta é a opção c) 2, 3 e 4.
Exercícios relacionados
Com relação à reação:
podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de .
c) a velocidade de aparecimento de é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de
.
d) os produtos ( e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de
c) a velocidade de aparecimento de
d) os produtos (
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
(Covest-98) A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser conseguida através da reação exotérmica
. No processo em equilíbrio, é possível aumentar a produção de amônia:
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo ar no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo ar no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
Dois mols de
reagem com dois mols de
, conforme a equação:
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que de cada um dos reagentes foram transformados em
e
. A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que
a) 0,11 .
b) 0,56 .
c) 1,77 .
d) 9,00 .
e) 10,50 .
(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do
ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do
. Se a [OH -] na água for igual a
-
, pode-se afirmar que o
da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .