A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a
t (min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
11,0 | 7,0 | 4,3 | 3,0 | 2,0 | 1,0 | 0,5 | 0,3 | 0,2 | 0,2 |
Determine a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de reação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a velocidade média com que a substância A está desaparecendo em cada intervalo de tempo durante a reação química. Para isso, vamos usar os dados da tabela que mostram como a concentração de A varia ao longo do tempo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a fórmula que vamos usar. A velocidade média de desaparecimento de A é dada por:
Aqui,
representa a variação da concentração de A, e
é o intervalo de tempo correspondente. O sinal negativo indica que a concentração de A está diminuindo.
Passo 3
Agora, vamos calcular a velocidade média para cada intervalo de tempo. Vamos olhar os pares de tempos consecutivos e suas respectivas concentrações de A.
Passo 4
Intervalo de 0 a 2 minutos:
Então,
Passo 5
Intervalo de 2 a 4 minutos:
Então,
Passo 6
Intervalo de 4 a 6 minutos:
Então,
Passo 7
Intervalo de 6 a 8 minutos:
Então,
Passo 8
Intervalo de 8 a 10 minutos:
Então,
Passo 9
Intervalo de 10 a 12 minutos:
Então,
Passo 10
Intervalo de 12 a 14 minutos:
Então,
Passo 11
Intervalo de 14 a 16 minutos:
Então,
Passo 12
Intervalo de 16 a 18 minutos:
Então,
Resposta
A velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de reação é:
Intervalo (min) |
|
---|---|
0 - 2 | 2,0 |
2 - 4 | 1,35 |
4 - 6 | 0,65 |
6 - 8 | 0,5 |
8 - 10 | 0,5 |
10 - 12 | 0,25 |
12 - 14 | 0,1 |
14 - 16 | 0,05 |
16 - 18 | 0,0 |
Exercícios relacionados
Duas soluções foram preparadas por um aluno de química de coordenação contendo ânions complexos com geometrias diferentes. A primeira solução continha o ânion tetraédrico do tipo
; onde
é um metal
. A segunda, utilizando o mesmo metal, agora na presença de fluoretos, o ânion
foi formado.
Ambas as soluções tiveram seus espectros eletrônicos medidos em uma cubeta de 1 cm . Uma solução apresentou três absorções: e
; a outra apresentou apenas duas bandas: 655 nm e 432 nm . a) Calcule o
e o
de ambos os complexos. b) Diga quais são as transições observadas em ambos os complexos. c) Calcule o valor de B e caso tenha uma banda sobreposta, preveja qual o valor de absorção desta transição em nm e
.
Ambas as soluções tiveram seus espectros eletrônicos medidos em uma cubeta de 1 cm . Uma solução apresentou três absorções:
Fluoreto de cromo(II) e fluoreto de manganês(II) apresentam o íon central rodeado por seis ligantes fluoretos (
-). Os comprimentos das ligações
são equidistantes, enquanto que no composto de Cr (II) temos 4 ligações
equidistantes e duas ligações
mais curtas. Explique detalhadamente este comportamento.
A velocidade inicial da reação,
Produtos foi determinada a partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da Tabela abaixo, determine a ordem de reação para cada um dos reagentes envolvidos.
Experimento |
|
|
Velocidade inicial <br>
|
---|---|---|---|
1 | 0,36 | 0,42 | 0,0089 |
2 | 0,36 | 0,126 | 0,0801 |
3 | 0,72 | 0,126 | 0,1602 |
a) o que são átomos?
b) o que são moléculas?
c) O que são íons e como podem ser classificados de acordo com a carga possível?
d) ligação covalente?
e) ligação iônica?
f) ligação metálica?
b) o que são moléculas?
c) O que são íons e como podem ser classificados de acordo com a carga possível?
d) ligação covalente?
e) ligação iônica?
f) ligação metálica?