A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a
t (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2 0,2
Determine a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a velocidade média com que a substância A está desaparecendo em cada intervalo de tempo durante a reação química. Para isso, vamos usar os dados da tabela que mostram como a concentração de A varia ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula que vamos usar. A velocidade média de desaparecimento de A é dada por:
é
Aqui, representa a variação da concentração de A, e é o intervalo de tempo correspondente. O sinal negativo indica que a concentração de A está diminuindo.

Passo 3

Agora, vamos calcular a velocidade média para cada intervalo de tempo. Vamos olhar os pares de tempos consecutivos e suas respectivas concentrações de A.

Passo 4

Intervalo de 0 a 2 minutos:
Então,
é

Passo 5

Intervalo de 2 a 4 minutos:
Então,
é

Passo 6

Intervalo de 4 a 6 minutos:
Então,
é

Passo 7

Intervalo de 6 a 8 minutos:
Então,
é

Passo 8

Intervalo de 8 a 10 minutos:
Então,
é

Passo 9

Intervalo de 10 a 12 minutos:
Então,
é

Passo 10

Intervalo de 12 a 14 minutos:
Então,
é

Passo 11

Intervalo de 14 a 16 minutos:
Então,
é

Passo 12

Intervalo de 16 a 18 minutos:
Então,
é

Resposta

A velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de reação é:
Intervalo (min) é (mol/(L·min))
0 - 2 2,0
2 - 4 1,35
4 - 6 0,65
6 - 8 0,5
8 - 10 0,5
10 - 12 0,25
12 - 14 0,1
14 - 16 0,05
16 - 18 0,0

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Duas soluções foram preparadas por um aluno de química de coordenação contendo ânions complexos com geometrias diferentes. A primeira solução continha o ânion tetraédrico do tipo ; onde é um metal . A segunda, utilizando o mesmo metal, agora na presença de fluoretos, o ânion foi formado.
Ambas as soluções tiveram seus espectros eletrônicos medidos em uma cubeta de 1 cm . Uma solução apresentou três absorções: e ; a outra apresentou apenas duas bandas: 655 nm e 432 nm . a) Calcule o e o de ambos os complexos. b) Diga quais são as transições observadas em ambos os complexos. c) Calcule o valor de B e caso tenha uma banda sobreposta, preveja qual o valor de absorção desta transição em nm e .
Fluoreto de cromo(II) e fluoreto de manganês(II) apresentam o íon central rodeado por seis ligantes fluoretos ( -). Os comprimentos das ligações são equidistantes, enquanto que no composto de Cr (II) temos 4 ligações equidistantes e duas ligações mais curtas. Explique detalhadamente este comportamento.
A velocidade inicial da reação, Produtos foi determinada a partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da Tabela abaixo, determine a ordem de reação para cada um dos reagentes envolvidos.
Experimento Velocidade inicial <br>
1 0,36 0,42 0,0089
2 0,36 0,126 0,0801
3 0,72 0,126 0,1602
a) o que são átomos?
b) o que são moléculas?
c) O que são íons e como podem ser classificados de acordo com a carga possível?
d) ligação covalente?
e) ligação iônica?
f) ligação metálica?