a) o que são átomos?
b) o que são moléculas?
c) O que são íons e como podem ser classificados de acordo com a carga possível?
d) ligação covalente?
e) ligação iônica?
f) ligação metálica?

Passo 1

Então, a gente recebeu umas perguntas sobre química, especificamente sobre átomos, moléculas, íons e tipos de ligações químicas. Vamos precisar entender bem o que cada um desses termos significa para responder direitinho.

Passo 2

a) O que são átomos?
Átomos são as menores partículas que compõem a matéria. Pense neles como as pecinhas de Lego que formam tudo ao nosso redor. Cada átomo é feito de partículas menores: prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e nêutrons ficam no centro, chamado de núcleo, e os elétrons giram ao redor desse núcleo.

Passo 3

b) O que são moléculas?
Moléculas são formadas quando dois ou mais átomos se ligam entre si. É como se fosse uma mini equipe de átomos trabalhando juntos. Essa ligação pode ser forte ou fraca, dependendo de como os átomos se juntam. Por exemplo, uma molécula de água (H₂O) tem dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

Passo 4

c) O que são íons e como podem ser classificados de acordo com a carga possível?
Íons são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, ficando com uma carga elétrica. Se um átomo perde elétrons, ele fica com carga positiva e é chamado de cátion. Se ganha elétrons, fica com carga negativa e é chamado de ânion. A carga pode variar dependendo de quantos elétrons foram perdidos ou ganhados.

Passo 5

d) Ligação covalente?
Ligação covalente acontece quando dois átomos compartilham elétrons para ficar mais estáveis. É como se os átomos emprestassem eletrões uns dos outros para completar suas “casinhas”. Esse tipo de ligação é comum entre átomos que têm um número parecido de elétrons na camada de valência, como o hidrogênio e o oxigênio na água.

Passo 6

e) Ligação iônica?
Ligação iônica ocorre quando um átomo perde elétrons e outro ganha. Isso cria íons com cargas opostas que se atraem. Pense nisso como uma imã: o cátion e o ânion se atraem e formam um composto estável. Esse tipo de ligação é comum entre metais e não metais, como o sal de cozinha (NaCl), onde o sódio perde um elétron e o cloro ganha.

Passo 7

f) Ligação metálica?
Ligação metálica é o tipo de ligação que acontece entre átomos de metais. Neles, os elétrons das camadas de valência não ficam presos a nenhum átomo específico. Eles se movimentam livremente por todo o metal, formando um “mar de elétrons”. Isso dá aos metais suas características, como brilho, maleabilidade e boa condução de eletricidade.

Resposta

A gente explicou que átomos são as unidades básicas da matéria, moléculas são grupos de átomos ligados, íons são átomos ou moléculas carregados eletricamente, e que existem três tipos principais de ligações químicas: covalente (compartilhamento de elétrons), iônica (troca de elétrons entre íons) e metálica (elétrons livres em metais). Cada tipo de ligação tem suas características e forma a base das diversas substâncias que conhecemos.

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A velocidade inicial da reação, Produtos foi determinada a partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da Tabela abaixo, determine a ordem de reação para cada um dos reagentes envolvidos.
Experimento Velocidade inicial <br>
1 0,36 0,42 0,0089
2 0,36 0,126 0,0801
3 0,72 0,126 0,1602
A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a
t (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2 0,2
Determine a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de reação.
Uma determinada substância sofre decomposição segunda uma cinética de primeira ordem. Os tempos de meia vida determinados a e foram 17,4 min e 59,8 min, respectivamente. A partir desses dados, calcule a energia de ativação e estime o tempo de meia vida para .
Numa certa experiência, foram obtidos os seguintes valores da concentração de , em bromo líquido, em função do tempo. Confirme que a reação é de primeira ordem, e determine a constante de velocidade.
Experimento Tempo (s)
1 0,110 0
2 0,073 200
3 0,048 400
4 0,032 600
5 0,014 1000