Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos o exercício de química que pede para desenharmos a estrutura de Lewis para o
e descobrir a carga formal do átomo central, que nesse caso é o carbono. Para isso, vamos precisar entender como montar estruturas de Lewis e calcular cargas formais.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número total de elétrons de valência na molécula. O carbono © está no grupo 4 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são 4 cloros, temos:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 32 elétrons na estrutura de Lewis. O carbono será o átomo central, já que é menos eletronegativo que o cloro. Colocamos os 4 cloros ao redor do carbono, formando ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons:
Subtraindo esses 8 dos 32, restam 24 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos de cloro para completar suas octetos.
Passo 4
Distribuímos os 24 elétrons restantes nos cloros. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação com o carbono, então precisam de mais 6 elétrons (ou 3 pares) para completar o octeto:
Assim, cada cloro tem um octeto completo.
Passo 5
Agora, vamos verificar a carga formal do átomo central, o carbono. A carga formal é calculada pela fórmula:
Para o carbono:
Então, a carga formal no carbono é zero.
Resposta
A estrutura de Lewis de
tem o carbono central ligado a quatro cloros, cada um com três pares de elétrons não ligados. A carga formal no átomo central de carbono é zero.
Exercícios relacionados
Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou ions:
.
A constante de velocidade para a reação
al
, é
, A
, a constante de
velocidade é
. Qual a energia de ativação(em quilojoules por mol ) e o valor de
?
Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
(a) e
(b) e
© e
(d) e
(a)
(b)
©
(d)
A ligação entre os pares de elementos a seguir será covalente ou iônica?
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P