Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou ions:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever a distribuição eletrônica de alguns átomos e íons: Hidrogênio (
), Hidrogênio positivo (
), Hidrogênio negativo (
), Carbono (
) e Enxofre negativo (
). A distribuição eletrônica mostra como os elétrons estão organizados nas camadas ao redor do núcleo do átomo. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons de cada átomo ou íon e usar a regra de preenchimento das camadas eletrônicas.
Passo 2
Primeiro, vamos começar com o Hidrogênio (
). O Hidrogênio tem número atômico 1, o que significa que ele tem 1 próton no núcleo e, em um átomo neutro, também 1 elétron. A distribuição eletrônica é simples: esse único elétron está na primeira camada.
Distribuição eletrônica do
:
Passo 3
Agora, vamos para o Hidrogênio positivo (
). Quando um átomo perde um elétron, ele se torna um íon positivo. No caso do
, ele perdeu o único elétron que tinha. Assim, não restam elétrons ao redor do núcleo.
Distribuição eletrônica do
:
Passo 4
Seguimos para o Hidrogênio negativo (
). Quando um átomo ganha um elétron, ele se torna um íon negativo. O
ganhou um elétron extra, totalizando 2 elétrons. Ambos ficam na primeira camada.
Distribuição eletrônica do
:
Passo 5
Vamos agora ao Carbono (
). O Carbono tem número atômico 6, ou seja, 6 prótons e, em um átomo neutro, 6 elétrons. A distribuição eletrônica segue a ordem das camadas: os dois primeiros elétrons vão para a primeira camada e os outros quatro para a segunda camada.
Distribuição eletrônica do
:
Passo 6
Por último, temos o Enxofre negativo (
). O Enxofre tem número atômico 16, então um átomo neutro tem 16 elétrons. Como é um íon negativo, ele ganhou um elétron extra, totalizando 17 elétrons. A distribuição eletrônica segue as camadas até preencher os orbitais.
Distribuição eletrônica do
:
Resposta
As distribuições eletrônicas são:
-
: -
: Sem elétrons -
: -
: -
:
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A constante de velocidade para a reação
al
, é
, A
, a constante de
velocidade é
. Qual a energia de ativação(em quilojoules por mol ) e o valor de
?
A energi a de ativação para a decomposição do
é
. A constante de velocidade para a reação a
é
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?
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Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
(a) e
(b) e
© e
(d) e
(a)
(b)
©
(d)