Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
(a)
e
(b)
e
©
e
(d)
e
(a)
(b)
©
(d)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui são comparações entre diferentes orbitais atômicos. Os orbitais são regiões ao redor do núcleo onde os elétrons têm maior probabilidade de estar. Para comparar em tamanho e forma, vamos precisar saber sobre os níveis de energia (números principais), tipos de orbitais (s, p) e como esses fatores influenciam a estrutura dos orbitais.
Passo 2
Vamos começar com a parte (a)
e
.
Os números antes das letras (2 e 3) indicam o nível de energia principal. Quanto maior o número, mais longe do núcleo o orbital está. Ambos são orbitais do tipo s, que são esféricos. Então, o
é maior que o
porque está em um nível de energia mais alto e, portanto, mais distante do núcleo. Em termos de forma, ambos são esféricos, mas o
tem uma esfera maior.
Passo 3
Agora, a parte (b)
e
.
Aqui, ambos estão no mesmo nível de energia principal (n=2), mas um é do tipo s e o outro do tipo p. Orbitais s são esféricos, enquanto orbitais p têm forma de halteres, estendendo-se em direções específicas (como o eixo x, y ou z). Em termos de tamanho, como estão no mesmo nível de energia, seus raios são similares, mas as formas são diferentes:
é esférico e
é em forma de halter.
Passo 4
Vamos para a parte ©
e
.
Ambos são orbitais p no mesmo nível de energia principal (n=2). A diferença está na orientação espacial:
se estende ao longo do eixo x, enquanto
ao longo do eixo y. Em termos de tamanho e forma, são idênticos; apenas a orientação no espaço varia.
Passo 5
Por fim, a parte (d)
e
.
Os dois são orbitais p alinhados no mesmo eixo (x), mas estão em níveis de energia diferentes: n=2 e n=3. O
está em um nível de energia mais alto, então é maior em tamanho que o
. Ambos têm a mesma forma de halter, mas o
possui uma extensão maior devido ao nível de energia superior.
Resposta
Resumindo:
a) O
é maior que o
, ambos são esféricos.
b)
e
têm tamanhos similares, mas
é esférico e
é em forma de halter.
c)
e
são iguais em tamanho e forma, apenas orientados em direções diferentes.
d)
é maior que o
, ambos têm forma de halter.
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Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou ions:
.
A ligação entre os pares de elementos a seguir será covalente ou iônica?
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
(a)
(b)
© ONF
(d)
(a)
(b)
© ONF
(d)