Represente a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes moleculas e ions, e determine sua geometria de dominio eletronico e a geometria molecular:
(a) AsF3,

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para representar a estrutura de Lewis da molécula AsF3 e determinar tanto a geometria do domínio eletrônico quanto a geometria molecular. Para isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis e aplicar a teoria VSEPR para identificar as geometrias.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência. O arsênico (As) está no grupo 15 da tabela periódica e tem 5 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como temos 3 átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
5 , (de As) + 3 times 7 , (de F) = 5 + 21 = 26 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O arsênico será o átomo central, já que é menos eletropositivo que o flúor. Ligaremos os três átomos de flúor ao arsênico com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então:
3 times 2 = 6 , elétrons usados nas ligações éçõ
Isso deixa:
26 - 6 = 20 , elétrons restantes é
Distribuímos esses 20 elétrons nos átomos de flúor para completar seus octetos. Cada flúor precisa de 6 elétrons adicionais (já que já tem 2 na ligação), então:
3 times 6 = 18 , elétrons é
Restam:
20 - 18 = 2 , elétrons é
Esses 2 elétrons ficam como um par livre no átomo de arsênico.

Passo 4

Com a estrutura de Lewis pronta, vamos aplicar a teoria VSEPR para determinar a geometria. Primeiro, identificamos o número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central (As). Temos:
  • 3 ligações simples (com F)
  • 1 par livre
Totalizando 4 domínios eletrônicos. Segundo a teoria VSEPR, 4 domínios eletrônicos correspondem a uma geometria tetraédrica.

Passo 5

Agora, para determinar a geometria molecular, consideramos apenas os domínios ligados (ligações) e não os pares livres. Temos 3 ligações e 1 par livre. Com um par livre, a geometria molecular muda de tetraédrica para uma geometria trigonal pyramidal.

Resposta

A estrutura de Lewis de AsF3 mostra o arsênico central ligado a três flúor, com um par livre. A geometria do domínio eletrônico é tetraédrica e a geometria molecular é trigonal pyramidal.

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