Diferencie as Teorias de Dissociação de Ahrrenius, Bronted-Lowry e Lewis.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer entender e diferenciar as teorias de ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Essas teorias são fundamentais em Química para saber como os ácidos e bases se comportam nas reações. Para isso, vamos precisar conhecer como cada uma define ácido e base e ver as diferenças entre elas.
Passo 2
Primeiro, vamos falar da Teoria de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio (
), e uma base é aquela que libera íons hidroxila (
) na água. Por exemplo:
Aqui, o HCl libera
, sendo um ácido, e a base liberaria
.
Passo 3
Agora, a Teoria de Brønsted-Lowry amplia um pouco essa ideia. Brønsted e Lowry definem ácidos como doadores de prótons (
) e bases como aceitadores de prótons. Isso não se limita apenas a soluções aquosas. Por exemplo:
Aqui, a água age como um ácido doando um próton para a amônia (
), que age como uma base.
Passo 4
Por último, a Teoria de Lewis é ainda mais geral. Lewis define um ácido como um aceptor de pares de elétrons e uma base como um doador de pares de elétrons. Isso permite incluir reações que não envolvem necessariamente prótons. Por exemplo:
Aqui, o
aceita um par de elétrons da
, que doa esse par.
Resposta
Resumindo, as três teorias diferem na definição de ácido e base:
- Arrhenius foca na liberação de íons
e em água. - Brønsted-Lowry amplia para doadores e aceitadores de prótons, sem dependência da água.
- Lewis é ainda mais abrangente, definindo ácidos como aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores.
Cada teoria vai sendo mais geral que a anterior, permitindo explicar mais tipos de reações ácido-base.
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;
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(a) ,
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