Represente os três processos de hibridizaçăo que podem ocorrer com o ảtomo de carbono ©.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente representar os três processos de hibridização que o átomo de carbono pode passar. Isso está dentro do conteúdo de química, mais especificamente da parte que fala sobre estrutura eletrônica e ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender o que é hibridização e como ela se aplica ao carbono.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é hibridização. Hibridização é o processo pelo qual os orbitais atômicos do carbono (como s e p) se misturam para formar novos orbitais híbridos que são iguais e orientados de forma específica no espaço. Isso ajuda o carbono a formar ligações mais estáveis com outros átomos.
Passo 3
Agora, o carbono tem quatro elétrons na camada externa, o que lhe permite formar quatro ligações. Dependendo de como esses orbitais se hibridizam, o carbono pode ter três tipos principais de hibridização: sp³, sp² e sp. Vamos ver cada uma delas.
Passo 4
Hibridização sp³: Aqui, um orbital s e três orbitais p se combinam para formar quatro orbitais sp³ equivalentes, que estão dispostos em forma de tetraedro com ângulos de aproximadamente 109,5 graus. Esse tipo de hibridização é encontrado em compostos como o metano (CH₄).
Passo 5
Hibridização sp²: Nesse caso, um orbital s e dois orbitais p se misturam para formar três orbitais sp², que ficam dispostos em um plano com ângulos de 120 graus entre eles. O quarto orbital p permanece não hibridizado e participa de ligações π, como nas moléculas de eteno (C₂H₄).
Passo 6
Hibridização sp: Aqui, um orbital s e um orbital p se combinam para formar dois orbitais sp lineares, alinhados em 180 graus. Os dois orbitais p restantes ficam não hibridizados e são usados para formar ligações π, como no etino (C₂H₂).
Resposta
Os três processos de hibridização que podem ocorrer com o átomo de carbono são:
- sp³: Quatro orbitais sp³ formando uma geometria tetraédrica.
- sp²: Três orbitais sp² formando uma geometria trigonal plana.
- sp: Dois orbitais sp formando uma geometria linear.
Exercícios relacionados
Diferencie as Teorias de Dissociação de Ahrrenius, Bronted-Lowry e Lewis.
Encontre a concentração dos íons e o grau de ionização para as seguintes soluções de cafeína:
;
Estabeleça uma relação entre eles. Dado: .
Estabeleça uma relação entre eles. Dado:
Represente a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes moleculas e ions, e determine sua geometria de dominio eletronico e a geometria molecular:
(a) ,
(a)
Escreva os símbolos de Lewis para os seguintes átomos ou íons: (a) Ca;