Para a resoluções destes exercícios, considere a dissociação parcial dos ácidos em água. Para cada questão escreva a reação química, a equação de equilíbrio, e calcule, no equilíbrio: , e a concentração do ânion formado.
HAc

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem ácidos fracos que se dissociam parcialmente na água. O ácido que vamos trabalhar é o ácido acético (HAc) com concentração de 0,01 mol/L e constante de dissociação ácida . Vamos precisar escrever a reação química, a equação de equilíbrio e calcular várias coisas no equilíbrio, como [H₃O⁺], [OH⁻], pH, pOH, , , e a concentração do ânion formado.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do ácido acético na água. Ácidos fracos não se dissociam completamente, então a reação fica assim:
Aqui, HAc é o ácido acético, H⁺ é o próton liberado e Ac⁻ é o ânion acetato formado.

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para essa reação:
Sabemos que .

Passo 4

Vamos usar o método de aproximação para ácidos fracos. Inicialmente, consideramos que a concentração de H⁺ e Ac⁻ formados é igual a x, e a concentração de HAc que se dissociou também é x. Assim:
Como é pequeno, assumimos que é bem menor que 0,01, então podemos simplificar para .

Passo 5

Resolvendo para x:
Então, .

Passo 6

Com , podemos encontrar usando a relação da água:
Então:

Passo 7

Agora, vamos calcular o pH e o pOH:

Passo 8

Vamos encontrar e :
Para , usamos a relação:
Então,

Passo 9

Finalmente, a concentração do ânion formado é igual a x, que encontramos no Passo 5:

Resposta

No equilíbrio, temos:
  • Concentração do ânion formado

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