Faça o balanceamento das equações I e ll e dê como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos para cada equação.
II)
Soma
II)
Soma
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a equação química da reação entre o nitrogênio (
) e o hidrogênio (
) formando amônia (
). Isso faz parte do estudo de estequiometria na química, onde a gente ajusta os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar contar os átomos de cada elemento e ajustar os números na frente das moléculas para equilibrar tudo.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação original:
-
Reagentes:
- Nitrogênio (
): 2 átomos de N - Hidrogênio (
): 2 átomos de H
- Nitrogênio (
-
Produtos:
- Amônia (
): 1 átomo de N e 3 átomos de H por molécula
- Amônia (
Passo 3
Agora, vamos ajustar os coeficientes para igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
Começando pelo nitrogênio:
- Temos 2 átomos de N nos reagentes (em
) e 1 átomo de N nos produtos (em ). Para balancear, colocamos um 2 na frente de :
Agora, vamos contar os átomos novamente:
-
Reagentes:
- N: 2
- H: 2
-
Produtos:
- N: 2 × 1 = 2
- H: 2 × 3 = 6
Percebemos que o hidrogênio não está balanceado. Temos 2 átomos de H nos reagentes e 6 nos produtos.
Passo 4
Para equilibrar o hidrogênio, precisamos que ambos os lados tenham o mesmo número de átomos de H. Como já temos 6 átomos de H nos produtos, vamos ajustar o coeficiente de
nos reagentes:
Agora, vamos contar de novo:
-
Reagentes:
- N: 2
- H: 3 × 2 = 6
-
Produtos:
- N: 2
- H: 2 × 3 = 6
Prontinho! Agora ambos os lados têm 2 átomos de nitrogênio e 6 átomos de hidrogênio.
Resposta
A soma dos coeficientes estequiométricos na equação balanceada é
.