Faça o balanceamento das equações I e ll e dê como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos para cada equação.
II) N2+H2 NH3
Soma =

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a equação química da reação entre o nitrogênio ( N2) e o hidrogênio ( H2) formando amônia ( NH3). Isso faz parte do estudo de estequiometria na química, onde a gente ajusta os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar contar os átomos de cada elemento e ajustar os números na frente das moléculas para equilibrar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação original:
  • Reagentes:
    • Nitrogênio ( N2): 2 átomos de N
    • Hidrogênio ( H2): 2 átomos de H
  • Produtos:
    • Amônia ( NH3): 1 átomo de N e 3 átomos de H por molécula

Passo 3

Agora, vamos ajustar os coeficientes para igualar o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
Começando pelo nitrogênio:
  • Temos 2 átomos de N nos reagentes (em N2) e 1 átomo de N nos produtos (em NH3). Para balancear, colocamos um 2 na frente de NH3:
N2 + H2 2,NH3
Agora, vamos contar os átomos novamente:
  • Reagentes:
    • N: 2
    • H: 2
  • Produtos:
    • N: 2 × 1 = 2
    • H: 2 × 3 = 6
Percebemos que o hidrogênio não está balanceado. Temos 2 átomos de H nos reagentes e 6 nos produtos.

Passo 4

Para equilibrar o hidrogênio, precisamos que ambos os lados tenham o mesmo número de átomos de H. Como já temos 6 átomos de H nos produtos, vamos ajustar o coeficiente de H2 nos reagentes:
N2 + 3,H2 2,NH3
Agora, vamos contar de novo:
  • Reagentes:
    • N: 2
    • H: 3 × 2 = 6
  • Produtos:
    • N: 2
    • H: 2 × 3 = 6
Prontinho! Agora ambos os lados têm 2 átomos de nitrogênio e 6 átomos de hidrogênio.

Resposta

A soma dos coeficientes estequiométricos na equação balanceada é 1 + 3 + 2 = 6.

Exercícios relacionados