Faça o balanceamento das equações I e ll e dê como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos para cada equação.
l)
.
Soma
l)
Soma
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química abaixo e depois somar os coeficientes estequiométricos:
Aqui, estamos trabalhando com balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a lei da conservação da massa seja obedecida. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
- Fe: 1
- S: 2 (1 de
+ 1 de ) - O: 4 (de
) + 2 (de ) + 4 (de ) = 10 - H: 2 (de
) + 2 (de ) = 4
Produtos:
- Fe: 2 (de
) - S: 3 (de
) - O: 12 (de
) + 1 (de ) = 13 - H: 2 (de
)
Passo 3
Vamos começar balanceando os metais. No reagente, temos 1 átomo de Fe, e no produto, temos 2 átomos de Fe. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Atualizando a contagem:
Reagentes:
- Fe: 2
- S: 2 (2 de
+ 1 de ) - O: 8 (de
) + 2 (de ) + 4 (de ) = 14 - H: 2 (de
) + 2 (de ) = 4
Passo 4
Agora, vamos balancear o enxofre (S). No reagente, temos 3 átomos de S (2 de
+ 1 de
), e no produto, também temos 3 átomos de S em
. Então, está equilibrado.
Passo 5
Vamos equilibrar o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 4 átomos de H, e nos produtos, temos apenas 2. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Atualizando a contagem:
Produtos:
- H: 4
Agora, o hidrogênio está balanceado.
Passo 6
Por último, vamos verificar o oxigênio (O). Nos reagentes, temos 14 átomos de O, e nos produtos, temos 12 (de
) + 2 (de
) = 14. Está tudo certo!
Resposta
A equação balanceada é:
Somando os coeficientes estequiométricos:
Soma = 7
Exercícios relacionados
Quantos átomos estão presentes em
de
?
Qual é o número de mol de moléculas em 90 microgramas de água?
Faça o balanceamento das equações I e ll e dê como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos para cada equação.
II)
Soma
II)
Soma
Para a resoluções destes exercícios, considere a dissociação parcial dos ácidos em água. Para cada questão escreva a reação química, a equação de equilíbrio, e calcule, no equilíbrio:
, e a concentração do ânion formado.
HAc
HAc