Faça o balanceamento das equações I e ll e dê como resposta a soma dos coeficientes estequiométricos para cada equação.
l) .
Soma

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química abaixo e depois somar os coeficientes estequiométricos:
Aqui, estamos trabalhando com balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a lei da conservação da massa seja obedecida. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Fe: 1
  • S: 2 (1 de + 1 de )
  • O: 4 (de ) + 2 (de ) + 4 (de ) = 10
  • H: 2 (de ) + 2 (de ) = 4
Produtos:
  • Fe: 2 (de )
  • S: 3 (de )
  • O: 12 (de ) + 1 (de ) = 13
  • H: 2 (de )

Passo 3

Vamos começar balanceando os metais. No reagente, temos 1 átomo de Fe, e no produto, temos 2 átomos de Fe. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de :
Atualizando a contagem:
Reagentes:
  • Fe: 2
  • S: 2 (2 de + 1 de )
  • O: 8 (de ) + 2 (de ) + 4 (de ) = 14
  • H: 2 (de ) + 2 (de ) = 4

Passo 4

Agora, vamos balancear o enxofre (S). No reagente, temos 3 átomos de S (2 de + 1 de ), e no produto, também temos 3 átomos de S em . Então, está equilibrado.

Passo 5

Vamos equilibrar o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 4 átomos de H, e nos produtos, temos apenas 2. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de :
Atualizando a contagem:
Produtos:
  • H: 4
Agora, o hidrogênio está balanceado.

Passo 6

Por último, vamos verificar o oxigênio (O). Nos reagentes, temos 14 átomos de O, e nos produtos, temos 12 (de ) + 2 (de ) = 14. Está tudo certo!

Resposta

A equação balanceada é:
Somando os coeficientes estequiométricos:
Soma = 7

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