Resolva:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5 mols de
e 2 mols de
? Indique os cálculos.
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química das indústrias petroquímicas onde o sulfeto de hidrogênio (
) reage com o dióxido de enxofre (
) para produzir enxofre (
) e água (
). O enunciado pergunta qual a quantidade máxima de enxofre que dá pra obter começando com 5 mols de
e 2 mols de
. Vamos precisar usar estequiometria e identificar o reagente limitante para resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada:
Agora, identificamos as proporções molar entre os reagentes e os produtos. Da equação, 2 mols de
reagem com 1 mol de
para produzir 3 mols de
.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de enxofre cada reagente pode produzir:
- Para
:
- Para
:
Passo 4
O reagente que produz a menor quantidade de produto é o limitante. Nesse caso,
produz só 6 mols de enxofre, enquanto o
poderia produzir mais. Então,
é o reagente limitante.
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de enxofre para gramas. Precisamos da massa molar do enxofre:
Então:
Resposta
A quantidade máxima de enxofre que pode ser obtida é de 192 gramas.
Exercícios relacionados
Resolva:
(b) 24 g de ferro (massa molar do ) reagem com 8 g de enxofre (massa molar do
) para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente após a reação?
(b) 24 g de ferro (massa molar do
I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio.
IV) O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano
.
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano
IV) O clorometano
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e
Considere os seguintes complexos:
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) () e
b) ( ) e
c) () ,
e
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd
A estequiometria ligante : metal nesses complexos é, respectivamente:
a) ()
b) ( )
c) ()
d) () 6:1, 2:1 e 1:1
e) () nd