Resolva:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2 S+SO2 3 S+2 H2 O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5 mols de H2 S e 2 mols de SO2 ? Indique os cálculos.

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química das indústrias petroquímicas onde o sulfeto de hidrogênio ( H2S) reage com o dióxido de enxofre ( SO2) para produzir enxofre ( S) e água ( H2O). O enunciado pergunta qual a quantidade máxima de enxofre que dá pra obter começando com 5 mols de H2S e 2 mols de SO2. Vamos precisar usar estequiometria e identificar o reagente limitante para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada:
2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O
Agora, identificamos as proporções molar entre os reagentes e os produtos. Da equação, 2 mols de H2S reagem com 1 mol de SO2 para produzir 3 mols de S.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de enxofre cada reagente pode produzir:
  • Para H2S:
5, mols de H2S times 3, mols de S2, mols de H2S = 7,5, mols de S
  • Para SO2:
2, mols de SO2 times 3, mols de S1, mol de SO2 = 6, mols de S

Passo 4

O reagente que produz a menor quantidade de produto é o limitante. Nesse caso, SO2 produz só 6 mols de enxofre, enquanto o H2S poderia produzir mais. Então, SO2 é o reagente limitante.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de enxofre para gramas. Precisamos da massa molar do enxofre:
Massa molar de S = 32, g/mol
Então:
6, mols de S times 32, g/mol = 192, g de S

Resposta

A quantidade máxima de enxofre que pode ser obtida é de 192 gramas.

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