I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano
e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio.
IV) O clorometano
apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano
.
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano
IV) O clorometano
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. A gente tem algumas afirmações sobre forças intermoleculares em diferentes substâncias e precisa decidir quais estão certas. O conteúdo aqui envolve forças de Van der Waals e ligações de hidrogênio, que são tipos de interações entre as moléculas que afetam propriedades como o ponto de ebulição.
Passo 2
Vamos analisar cada afirmativa uma por uma para ver se está correta ou não.
I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
As forças de Van der Waals são interações mais fracas, enquanto as ligações de hidrogênio são mais fortes. Por causa disso, a substância com ligações de hidrogênio (B) geralmente tem um ponto de ebulição mais alto que a substância com apenas forças de Van der Waals (A). Esta afirmativa está correta.
Passo 3
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
O HF (fluoreto de hidrogênio) é conhecido por formar ligações de hidrogênio porque o flúor é altamente eletronegativo e capaz de atrair o elétron compartilhado no H-F, formando essas ligações fortes entre as moléculas. Esta afirmativa também está correta.
Passo 4
III) Nos compostos: metano (CH₄) e ácido clorídrico (HCl) não ocorrem ligações de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio acontecem quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como nitrogênio (N), oxigênio (O) ou flúor (F). No caso do metano (CH₄) e do ácido clorídrico (HCl), o hidrogênio está ligado a carbono e cloro, respectivamente, que não são suficientemente eletronegativos para formar ligações de hidrogênio. Portanto, esta afirmativa está correta.
Passo 5
IV) O clorometano (CH₃Cl) apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano (CH₄).
O clorometano (CH₃Cl) tem um átomo de cloro, que é mais eletronegativo que o hidrogênio no metano (CH₄). Isso faz com que as forças intermoleculares no clorometano sejam mais fortes devido às interações dipolo-dipolo, além das forças de Van der Waals. Já o metano tem apenas forças de Van der Waals mais fracas. Portanto, esta afirmativa está correta.
Passo 6
V) O ponto de ebuli��ão do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
O HF forma ligações de hidrogênio fortes, enquanto o HCl possui apenas interações dipolo-dipolo e forças de dispersão mais fracas. Isso faz com que o HF tenha um ponto de ebulição muito mais alto (~19,5°C) comparado ao HCl (~-85°C). Assim, esta afirmativa está correta.
Resposta
c) todas são corretas.
Exercícios relacionados
I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
Resolva:
(b) 24 g de ferro (massa molar do ) reagem com 8 g de enxofre (massa molar do
) para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente após a reação?
(b) 24 g de ferro (massa molar do
Resolva:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5 mols de
e 2 mols de
? Indique os cálculos.