Resolva:
(b) 24 g de ferro (massa molar do
) reagem com 8 g de enxofre (massa molar do
) para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente após a reação?
(b) 24 g de ferro (massa molar do
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse problema juntos. Aqui, a gente está lidando com estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisamos descobrir qual dos reagentes (ferro ou enxofre) está em excesso e quanto desse reagente sobra depois da reação. Para isso, vamos usar as massas molares e as quantidades dadas no enunciado.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a quantidade de mols de cada reagente. A fórmula para calcular mols é:
Então, vamos calcular os mols de ferro (Fe) e de enxofre (S).
Para o ferro:
Para o enxofre:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação que está acontecendo. A reação entre ferro e enxofre para formar sulfeto de ferro (FeS) é representada por:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de Fe reage com 1 mol de S para produzir 1 mol de FeS. Isso significa que a relação molar entre Fe e S é de 1:1.
Passo 4
Para saber qual reagente está em excesso, vamos comparar os mols disponíveis com a necessidade da reação. Como a relação é 1:1, o reagente que tiver menos mols será o limitante, ou seja, aquele que vai acabar primeiro.
Temos:
- Mols de Fe: 0,4286 mol
- Mols de S: 0,25 mol
Como o enxofre tem menos mols (0,25 mol) comparado ao ferro, ele é o reagente limitante. Portanto, o ferro está em excesso.
Passo 5
Agora, vamos calcular quanto de ferro vai reagir e quanto vai sobrar.
Como cada mol de S reage com 1 mol de Fe, os 0,25 mols de S vão reagir com 0,25 mols de Fe.
Então, a quantidade de Fe que sobra é:
Passo 6
Por fim, vamos converter os mols de ferro que sobraram de volta para massa, usando a massa molar do Fe.
Resposta
O ferro está em excesso e sobraram 10 g de ferro após a reação.
Exercícios relacionados
I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio.
IV) O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano
.
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano
IV) O clorometano
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas
Resolva:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
(a) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5 mols de
e 2 mols de
? Indique os cálculos.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
e