A respeito de espectroscopia atômica, defina o conceito de plasma.
Passo 1
Então, a gente tem uma pergunta sobre espectroscopia atômica, especificamente sobre o que é plasma. Vamos precisar entender o que é plasma e como ele se relaciona com a espectroscopia atômica para responder direitinho.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre espectroscopia atômica. É uma técnica usada para estudar a luz emitida ou absorvida pelos átomos quando eles mudam de energia. Basicamente, quando um átomo recebe energia, seus elétrons podem saltar para níveis de energia mais altos e, quando voltam, liberam essa energia na forma de luz. Essa luz tem cores específicas que ajudam a identificar quais elementos estão presentes numa amostra.
Passo 3
Agora, sobre plasma. Plasma é um estado da matéria, assim como sólido, líquido e gasoso. Ele é formado quando um gás é aquecido tanto que os átomos perdem elétrons, ficando ionizados. Ou seja, fica uma mistura de elétrons livres e íons positivos. O plasma é super condutor e reage fortemente a campos magnéticos, e é por isso que é interessante na espectroscopia atômica.
Passo 4
Na espectroscopia atômica, o plasma é usado como meio para excitar os átomos. Porque, para observar a emissão ou absorção de luz pelos átomos, eles precisam estar em um estado energizado, e o plasma fornece essa energia. Então, entender o que é plasma é essencial para usar a espectroscopia atômica de forma eficaz.
Resposta
Plasma, no contexto da espectroscopia atômica, é o estado da matéria composto por uma mistura de elétrons livres e íons positivos resultante da ionização de um gás. Esse estado energizado permite a excitação dos átomos, facilitando a emissão ou absorção de luz utilizada na análise espectroscópica para identificar e quantificar os elementos presentes em uma amostra.
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) de
atinge um átomo de hidrogênio. Determine a velocidade do elétron ejetado do estado excitado,
.
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Amostra, mL | Padrão, mL | Absorbância |
---|---|---|
10,0 | 0,0 | 0,201 |
10,0 | 10,0 | 0,292 |
10,0 | 20,0 | 0,378 |
10,0 | 30,0 | 0,467 |
10,0 | 40,0 | 0,554 |
Calcule a concentração de cobre em ppm do metal na amostra.