A respeito do parâmetro
, responda:
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e
na tabela periódica.
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e
Passo 1
Vamos resolver o exercício sobre o parâmetro
. Esse parâmetro está relacionado à Química de Coordenação, especificamente ao Campo de Ligantes em complexos metálicos. Para responder às perguntas, vamos precisar entender o que é
, como ele varia com o estado de oxidação do metal central e como sua variação se comporta ao longo dos elementos dos períodos 3d, 4d e 5d da tabela periódica.
Passo 2
a) Qual o significado de
?
Passo 3
b) Como
varia em função do estado de oxidação?
À medida que o estado de oxidação do metal central aumenta, a carga positiva do íon metálico também aumenta. Isso faz com que os ligantes sejam atraídos com mais força, aumentando a interação entre os ligantes e os orbitais d do metal. Como resultado, a separação de energia
aumenta. Portanto, há uma relação direta: quanto maior o estado de oxidação, maior o valor de
.
Passo 4
c) Como
varia em função da localização no período 3d, 4d e 5d na tabela periódica?
Os elementos dos períodos 4d e 5d têm orbitais d mais espaçados devido ao aumento do número de camadas eletrônicas, o que resulta em orbitais d mais extensos e menos contraídos em comparação com os do período 3d. Isso diminui a sobreposição com os ligantes, reduzindo a interação e, consequentemente, o valor de
. Assim, para uma mesma configuração de ligantes e estado de oxidação, os complexos dos metais 5d terão
menores que os de 4d, que por sua vez terão
menores que os de 3d.
Resposta
a)
representa a diferença de energia entre os orbitais
e
em um complexo octaédrico.
b) À medida que o estado de oxidação do metal aumenta, também aumenta.
c) diminui conforme nos períodos 3d, 4d e 5d os orbitais d se tornam mais extensos, reduzindo a separação de energia.
b) À medida que o estado de oxidação do metal aumenta,
c)
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de
?
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b) Calcule o calor absorvido na reação de
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto
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.
® 50 mL de de
® 50 mL de
Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
(a)
R:
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,
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