Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:
C(s)+S8(s) CS2(l) De
a) quanto calor é absorvido na reação de 0,20 mol de S8 ?
b) Calcule o calor absorvido na reação de 20,0 g de carbono com excesso de enxofre.
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto CS2 foi produzido?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o carbono © reage com enxofre (S₈) para formar dissulfeto de carbono (CS₂). A matéria envolvida aqui é termodinâmica e estequiometria. Vamos precisar saber a quantidade de calor envolvido na reação e relacionar isso com as quantidades de reagentes e produtos.

Passo 2

a) Primeiro, vamos descobrir quanto calor é absorvido quando 0,20 mol de S₈ reage. A equação nos diz que para cada 1 mol de S₈ que reage, são absorvidos 358,8 kJ de calor. Isso é o ΔH° da reação.

Passo 3

Então, para 0,20 mol de S₈, o calor absorvido será:
Q = De

Passo 4

b) Agora, queremos saber o calor absorvido quando 20,0 g de carbono reagem com excesso de enxofre. Primeiro, vamos converter a massa de carbono para mols. A massa molar do carbono © é aproximadamente 12,01 g/mol.
Mols de C = 20,0 , g12,01 , g/mol approx 1,665 , mol

Passo 5

A equação balanceada mostra que 1 mol de C reage com 1 mol de S₈ para produzir 1 mol de CS₂. Como o enxofre está em excesso, todo o carbono vai reagir. Então, a quantidade de calor absorvido será:
Q = De

Passo 6

c) Por último, se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ, queremos saber quantos mols de CS₂ foram produzidos. Usamos a relação:
mols de CS2 = QDe

Resposta

a) 71,76 kJ de calor são absorvidos.
b) 597,6 kJ de calor são absorvidos.
c) 0,605 mol de CS₂ foram produzidos.

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