Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:
a) quanto calor é absorvido na reação de
de
?
b) Calcule o calor absorvido na reação de
de carbono com excesso de enxofre.
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto
foi produzido?
b) Calcule o calor absorvido na reação de
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química onde o carbono © reage com enxofre (S₈) para formar dissulfeto de carbono (CS₂). A matéria envolvida aqui é termodinâmica e estequiometria. Vamos precisar saber a quantidade de calor envolvido na reação e relacionar isso com as quantidades de reagentes e produtos.
Passo 2
a) Primeiro, vamos descobrir quanto calor é absorvido quando 0,20 mol de S₈ reage. A equação nos diz que para cada 1 mol de S₈ que reage, são absorvidos 358,8 kJ de calor. Isso é o ΔH° da reação.
Passo 3
Então, para 0,20 mol de S₈, o calor absorvido será:
Passo 4
b) Agora, queremos saber o calor absorvido quando 20,0 g de carbono reagem com excesso de enxofre. Primeiro, vamos converter a massa de carbono para mols. A massa molar do carbono © é aproximadamente 12,01 g/mol.
Passo 5
A equação balanceada mostra que 1 mol de C reage com 1 mol de S₈ para produzir 1 mol de CS₂. Como o enxofre está em excesso, todo o carbono vai reagir. Então, a quantidade de calor absorvido será:
Passo 6
c) Por último, se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ, queremos saber quantos mols de CS₂ foram produzidos. Usamos a relação:
Resposta
a) 71,76 kJ de calor são absorvidos.
b) 597,6 kJ de calor são absorvidos.
c) 0,605 mol de CS₂ foram produzidos.
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Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
® 50 mL de de
® 50 mL de
Calcular a concentração no equilíbrio de todas as espécies presentes na solução a seguir. Em seguida, calcular o pH . O ER não pode ultrapassar a faixa de
no bm.
(a) .
Dados:
R:
(a)
Dados:
R:
A respeito do parâmetro
, responda:
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e na tabela periódica.
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e
Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas soluções a seguir. Utilizar o método sistemático para o tratamento dos equilíbrios químicos. Realizar as aproximações que julgar conveniente, dentro de um erro relativo de 10%. Desprezar o efeito eletrolítico das soluções (Teoria moderna da dissociação eletrolítica - último tópico da PROVA 1).
(a)
R:
(a)
R: