Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
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® 50 mL de
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Passo 1
Vamos resolver o problema de calcular o pH da solução resultante da mistura de 50 mL de NaOH 0,02 mol L⁻¹ com 50 mL de HBr 0,02 mol L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases fortes e a reação de neutralização. Precisaremos calcular a quantidade de moles de cada reagente, verificar se há excesso de ácido ou base após a reação, e então determinar o pH da solução final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de NaOH e HBr em cada solução antes da mistura.
Passo 3
Agora, vamos verificar a reação entre o NaOH e o HBr. Como ambos são fortes (NaOH é uma base forte e HBr é um ácido forte), eles reagem completamente na proporção 1:1:
Como temos 0,001 mol de NaOH e 0,001 mol de HBr, eles se neutralizam completamente, ou seja, não sobra nenhuma base nem ácido após a rea��ão.
Passo 4
Após a neutralização completa, temos apenas a solução de NaBr em água. O NaBr é um sal de um ácido forte (HBr) e uma base forte (NaOH), portanto, a solução resultante será neutra. Além disso, o volume total da solução é a soma dos volumes misturados:
Passo 5
Como a solução é neutra e a água pura tem pH 7,00, o pH da solução final também será 7,00. Isso porque não há excesso de íons H⁺ nem OH⁻ para alterar a acidez da solução.
Resposta
O pH da solução resultante é 7,00.