Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
® 50 mL de
de
® 50 mL de
Passo 1
Vamos resolver o problema de calcular o pH da solução resultante da mistura de 50 mL de NaOH 0,02 mol L⁻¹ com 50 mL de HBr 0,02 mol L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases fortes e a reação de neutralização. Precisaremos calcular a quantidade de moles de cada reagente, verificar se há excesso de ácido ou base após a reação, e então determinar o pH da solução final.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de NaOH e HBr em cada solução antes da mistura.
Passo 3
Agora, vamos verificar a reação entre o NaOH e o HBr. Como ambos são fortes (NaOH é uma base forte e HBr é um ácido forte), eles reagem completamente na proporção 1:1:
Como temos 0,001 mol de NaOH e 0,001 mol de HBr, eles se neutralizam completamente, ou seja, não sobra nenhuma base nem ácido após a rea��ão.
Passo 4
Após a neutralização completa, temos apenas a solução de NaBr em água. O NaBr é um sal de um ácido forte (HBr) e uma base forte (NaOH), portanto, a solução resultante será neutra. Além disso, o volume total da solução é a soma dos volumes misturados:
Passo 5
Como a solução é neutra e a água pura tem pH 7,00, o pH da solução final também será 7,00. Isso porque não há excesso de íons H⁺ nem OH⁻ para alterar a acidez da solução.
Resposta
O pH da solução resultante é 7,00.
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Calcular a concentração no equilíbrio de todas as espécies presentes na solução a seguir. Em seguida, calcular o pH . O ER não pode ultrapassar a faixa de
no bm.
(a) .
Dados:
R:
(a)
Dados:
R:
Definir a composição das soluções a seguir e escrever as respectivas equações matemáticas das constantes de equilíbrio, balanço de massa, balanço de carga e condição protônica. Dado pKw = 14,0
. Sugestão: Começar identificando o tipo de sal.
© pKa
©
Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:
a) quanto calor é absorvido na reação de
de
?
b) Calcule o calor absorvido na reação de de carbono com excesso de enxofre.
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto foi produzido?
b) Calcule o calor absorvido na reação de
c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ , quanto
A respeito do parâmetro
, responda:
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e na tabela periódica.
a) Qual seu significado?
b) Discuta como este parâmetro varia em função do estado de oxidação.
c) Discuta como este parâmetro varia em função da localização no período 3d, 4d e