Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
® 50 mL de NaOH 0,02 mol L^-1+50 mL de HBr 0,02 mol L^-1 R: 7,00

Passo 1

Vamos resolver o problema de calcular o pH da solução resultante da mistura de 50 mL de NaOH 0,02 mol L⁻¹ com 50 mL de HBr 0,02 mol L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases fortes e a reação de neutralização. Precisaremos calcular a quantidade de moles de cada reagente, verificar se há excesso de ácido ou base após a reação, e então determinar o pH da solução final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os moles de NaOH e HBr em cada solução antes da mistura.
Mo<=s de NaOH = Volume times Concentração = 0,050,L times 0,02,molL = 0,001,mol çã
Mo<=s de HBr = Volume times Concentração = 0,050,L times 0,02,molL = 0,001,mol çã

Passo 3

Agora, vamos verificar a reação entre o NaOH e o HBr. Como ambos são fortes (NaOH é uma base forte e HBr é um ácido forte), eles reagem completamente na proporção 1:1:
NaOH + HBr NaBr + H2O
Como temos 0,001 mol de NaOH e 0,001 mol de HBr, eles se neutralizam completamente, ou seja, não sobra nenhuma base nem ácido após a rea��ão.

Passo 4

Após a neutralização completa, temos apenas a solução de NaBr em água. O NaBr é um sal de um ácido forte (HBr) e uma base forte (NaOH), portanto, a solução resultante será neutra. Além disso, o volume total da solução é a soma dos volumes misturados:
Volume total = 50,mL + 50,mL = 100,mL = 0,100,L

Passo 5

Como a solução é neutra e a água pura tem pH 7,00, o pH da solução final também será 7,00. Isso porque não há excesso de íons H⁺ nem OH⁻ para alterar a acidez da solução.

Resposta

O pH da solução resultante é 7,00.

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