Responda: O ácido acético (CH3 COOH) tem constante de ionização de 1,74 times 10^-5, enquanto a constante do ácido iódico (HIO3) é de 1,6 times 10^-1. Qual é o ácido mais forte? Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta tá querendo. A gente tem dois ácidos aqui: o ácido acético ( CH3COOH) e o ácido iódico ( HIO3). Cada um deles tem uma “constante de ionização” diferente. Nosso objetivo é descobrir qual dos dois é mais forte, ou seja, qual deles é mais eficiente em doar prótons. Para isso, vamos precisar saber o que é constante de ionização e como ela se relaciona com a força do ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de ionização, representada por Ka. Essa constante indica a tendência de um ácido de se dissociar em íons quando está em solução aquosa. Basicamente, quanto maior for o valor de Ka, mais o ácido se ioniza, ou seja, mais forte ele é.

Passo 3

Agora, vamos comparar as constantes de ionização dos dois ácidos que temos:
  • Ácido acético: Ka = 1,74 times 10^-5
  • Ácido iódico: Ka = 1,6 times 10^-1

Passo 4

Observando os valores de Ka, vemos que o ácido iódico tem um Ka muito maior que o ácido acético. Isso significa que o ácido iódico se ioniza mais facilmente do que o ácido acético quando está em solução aquosa.

Resposta

O ácido iódico ( HIO3) é mais forte que o ácido acético ( CH3COOH) porque sua constante de ionização ( 1,6 times 10^-1) é significativamente maior, indicando que ele se ioniza mais facilmente e, portanto, é um ácido mais forte.

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