Responda: O ácido acético
tem constante de ionização de
, enquanto a constante do ácido iódico
é de
. Qual é o ácido mais forte? Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta tá querendo. A gente tem dois ácidos aqui: o ácido acético (
) e o ácido iódico (
). Cada um deles tem uma “constante de ionização” diferente. Nosso objetivo é descobrir qual dos dois é mais forte, ou seja, qual deles é mais eficiente em doar prótons. Para isso, vamos precisar saber o que é constante de ionização e como ela se relaciona com a força do ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a constante de ionização, representada por
. Essa constante indica a tendência de um ácido de se dissociar em íons quando está em solução aquosa. Basicamente, quanto maior for o valor de
, mais o ácido se ioniza, ou seja, mais forte ele é.
Passo 3
Agora, vamos comparar as constantes de ionização dos dois ácidos que temos:
- Ácido acético:
- Ácido iódico:
Passo 4
Observando os valores de
, vemos que o ácido iódico tem um
muito maior que o ácido acético. Isso significa que o ácido iódico se ioniza mais facilmente do que o ácido acético quando está em solução aquosa.
Resposta
O ácido iódico (
) é mais forte que o ácido acético (
) porque sua constante de ionização (
) é significativamente maior, indicando que ele se ioniza mais facilmente e, portanto, é um ácido mais forte.
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e
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de:
a)
b)
c)
a)
b)
c)