Responda às questoes abaixo: Ao dobrarmos a concentração de um reagente. A taxa de reação triplica. Encontre a ordem de reação para este reagente. (R: 1,6)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos diz que, ao dobrarmos a concentração de um reagente, a taxa de reação triplica. Nosso objetivo é descobrir qual é a ordem dessa reação em relação a esse reagente. Para resolver isso, vamos precisar entender a Lei da Velocidade das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei da Velocidade. Ela geralmente tem a forma:
Taxa = k [A]^n
Onde:
  • é a velocidade da reação.
  • é a constante da taxa.
  • é a concentração do reagente.
  • é a ordem da reação em relação a .

Passo 3

Sabemos que ao dobrar a concentração ( 3 times Taxa Inicial = k (2[A])^n ), a taxa triplica. Vamos representar isso matematicamente:
3 times k [A]^n = k (2[A])^n
Como a taxa inicial é , podemos substituir:

Passo 4

Agora, vamos simplificar a equação. Podemos dividir ambos os lados por 3 = 2^n (desde que e não sejam zero):

Passo 5

Para encontrar ln 3 = n ln 2 , precisamos resolver a equação n = ln 3ln 2 . Podemos fazer isso usando logaritmos:

Passo 6

Calculando os valores:
n = 1.09860.6931 approx 1.58496
Arredondando, temos .

Resposta

A ordem da reação é aproximadamente 1,6.

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