Responda as seguintes questões: Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 times 1022 átomos de N. Quantos mols de átomos de N esta amostra apresenta? (dado: no. de Avogadro=6,022 x 10^23 átomos).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra de nitrogênio gasoso que contém átomos de N. Queremos descobrir quantos mols de átomos de N existem nessa amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de molaridade e o número de Avogadro.

Passo 2

Vamos relembrar o que é um mol. Um mol é uma unidade que usamos na química para contar partículas, como átomos ou moléculas. Um mol contém exatamente partículas, que é o número de Avogadro. Esse número nos ajuda a relacionar a escala macroscópica (quantidades visíveis) com a microscópica (quantidades de átomos ou moléculas).

Passo 3

Para encontrar o número de mols ( n = NNA ), usamos a fórmula:
Onde:
  • é o número total de átomos,
  • é o número de Avogadro ( átomos/mol).

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
n = 4,63 times 10^22 átomos6,022 times 10^23 átomos/mol áá

Passo 5

Agora, vamos fazer a divisão:
n = 4,636,022 times 10^2210^23 = 0,769 times 10^-1
Isso simplifica para:
n = 0,077 mol

Resposta

A amostra de nitrogênio gasoso contém aproximadamente 0,077 mol de átomos de N.

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