Responda as seguintes questões: Uma amostra de nitrogênio gasoso contém
átomos de N. Quantos mols de átomos de N esta amostra apresenta? (dado: no. de Avogadro=6,022 x
átomos).
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma amostra de nitrogênio gasoso que contém
átomos de N. Queremos descobrir quantos mols de átomos de N existem nessa amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de molaridade e o número de Avogadro.
Passo 2
Vamos relembrar o que é um mol. Um mol é uma unidade que usamos na química para contar partículas, como átomos ou moléculas. Um mol contém exatamente
partículas, que é o número de Avogadro. Esse número nos ajuda a relacionar a escala macroscópica (quantidades visíveis) com a microscópica (quantidades de átomos ou moléculas).
Passo 3
Para encontrar o número de mols (
), usamos a fórmula:
Onde:
-
é o número total de átomos, -
é o número de Avogadro ( átomos/mol).
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 5
Agora, vamos fazer a divisão:
Isso simplifica para:
Resposta
A amostra de nitrogênio gasoso contém aproximadamente 0,077 mol de átomos de N.