Entre o rutênio( 44 Ru ) e o ósmio ( 76 Os ), qual deve apresentar maior primeiro potencial de ionização. Justifique!

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual elemento, entre o rutênio (Ru) com número atômico 44 e o ósmio (Os) com número atômico 76, tem um maior primeiro potencial de ionização. Vamos precisar entender o que é potencial de ionização e como a posição dos elementos na tabela periódica influencia isso.

Passo 2

Primeiro, vamos definir o potencial de ionização. Ele é a energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo na fase gasosa. Ou seja, quanto maior o potencial de ionização, mais difícil é retirar um elétron do átomo.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a tabela periódica. Tanto o rutênio quanto o ósmio estão no mesmo grupo, os metais de transição, mas o rutênio está na 4ª linha e o ósmio na 6ª linha da tabela.

Passo 4

Geralmente, dentro de um mesmo grupo, o potencial de ionização aumenta de baixo para cima. Isso acontece porque os elementos mais acima têm camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, tornando os elétrons mais difíceis de serem removidos.

Passo 5

Aplicando isso ao nosso caso, o rutênio está acima do ósmio na tabela periódica. Portanto, o rutênio tem seus elétrons mais próximos do núcleo em comparação com o ósmio.

Passo 6

Além disso, o rutênio tem menos camadas eletrônicas que o ósmio, o que significa que a atração nuclear sobre o elétron externo é maior no rutênio, aumentando o seu potencial de ionização.

Resposta

O rutênio (Ru) apresenta um maior primeiro potencial de ionização em comparação com o ósmio (Os).

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Explique as causas responsáveis pelo padrão de variação dos raios dos metais da segunda e terceira série de transição.
Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
d) 44 Rue 76 Os
justifique a sua resposta
Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
a) 21 Sc e 22 Ti
justifique a sua resposta
d S=d Q rev T=CVT d T+n RV d V
(e) Integrando a diferencial da entropia dada acima, d S, encontre uma expressão para a variação de entropia, De, em um processo no qual um gás ideal varia de volume e temperatura reversivelmente. Como a expressão obtida teria que ser alterada no caso de um processo irreversível? Por que?