Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
a)
justifique a sua resposta
a)
Passo 1
Beleza, então a gente tem que descobrir qual entre o
e o
tem o maior raio atômico. Vamos usar conceitos de química, especificamente sobre como o raio atômico funciona na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Ele pode variar dependendo da posição do elemento na tabela periódica. Geralmente, conforme a gente se move da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque o aumento da carga nuclear efetiva atrai os elétrons mais fortemente, fazendo o átomo encolher.
Passo 3
Agora, olhando para
(Escândio) e
(Titânio), eles estão ambos na mesma linha horizontal da tabela, ou seja, no mesmo período (período 4). Isso significa que eles têm o mesmo número de camadas de elétrons.
Passo 4
Como estamos no mesmo período, o fator que influencia o raio atômico é a carga nuclear efetiva. O Titânio tem mais prótons no núcleo (
prótons) comparado ao Escândio (
prótons). Isso aumenta a atração do núcleo pelos elétrons no Titânio, fazendo com que seu raio atômico seja menor que o do Escândio.
Resposta
O
tem o maior raio atômico comparado ao
porque, estando no mesmo período, o aumento da carga nuclear no Titânio reduz seu raio atômico.
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, encontre uma expressão para a variação de entropia,
, em um processo no qual um gás ideal varia de volume e temperatura reversivelmente. Como a expressão obtida teria que ser alterada no caso de um processo irreversível? Por que?
onde
e
representam de maneira abreviada o produto matemático das concentrações de produtos e reagentes da reação, respectivamente:
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para esta reação a 298 K e 1 atm de pressão.
(b) Sabendo que