Sabe-se que 28 gramas de um certo gás ideal ocupam 22,4 litros nas CNTP ( 0^circ C, 1 atm). O volume ocupado por 42 gramas do mesmo gás nas CNTP é
A) 14,9 litros
B) 22,4 litros
C) 33,6 litros
D) 42 litros
E) não há dados suficientes para responder

Passo 1

Ei! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão fala sobre um gás ideal nas CNTP, que são condições de temperatura e pressão padrão ( 0^circ C e 1 atm). Sabemos a massa e o volume de uma quantidade desse gás e queremos descobrir qual será o volume quando a massa aumenta. Para resolver, vamos usar a relação entre massa e volume dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a relação entre massa e volume. Para gases ideais nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ( V) é diretamente proporcional à massa ( m) do gás. Isso significa que se a massa aumenta, o volume também aumenta proporcionalmente. Matemáticamente, podemos escrever isso como:
V1m1 = V2m2
Onde:
  • V1 = 22,4 litros (volume inicial)
  • m1 = 28 gramas (massa inicial)
  • m2 = 42 gramas (massa final)
  • V2 é o volume que queremos encontrar.

Passo 3

Agora, vamos reorganizar a equação para encontrar V2:
V2 = V1 times m2m1
Substituindo os valores conhecidos:
V2 = 22,4 , litros times 42 , g28 , g

Passo 4

Simplificando a fração:
4228 = 1,5
Então:
V2 = 22,4 , litros times 1,5 = 33,6 , litros

Resposta

O volume ocupado por 42 gramas do mesmo gás nas CNTP é 33,6 litros. Portanto, a alternativa correta é a C) 33,6 litros.

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