Sabendo que De, deduza uma expreção para o calculo da constante de equilibrio K em termos de De, considere T=100 k, para a reação F e+Z n^2+ F e^2++Z n.

Passo 1

Beleza, vamos por partes! A gente tem uma equação que relaciona a variação da energia livre de Gibbs ( De) com a condição padrão ( De) e a constante de equilíbrio ( K). O conteúdo aqui envolve Termodinâmica Química, especificamente sobre equilibrio químico. Vamos precisar usar a equação De, onde R é a constante dos gases, T é a temperatura e Q é o quociente de reação.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que no ponto de equilíbrio, a variação da energia livre de Gibbs ( De) é igual a zero. Então, podemos substituir De por 0 na equação:
0 = De
Aqui, K é a constante de equilíbrio quando Q = K.

Passo 3

Agora, vamos isolar o termo que envolve a constante de equilíbrio ( K). Para isso, subtraímos De de ambos os lados da equação:
- De

Passo 4

Para encontrar K, precisamos eliminar o logaritmo natural ( ln). Fazemos isso exponenciando ambos os lados da equação com a base e:
e^- De

Resposta

A constante de equilíbrio é dada por:
K = e^- De

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