Use a tabela de valores termodinâmicos para determinar a constante de equilíbrio para a reação do ácido clorídrico com a água a
. Determine o pH de uma solução
de ácido clorídrico, Para esta questão assuma o hidrônio como
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente encontrar a constante de equilíbrio para a reação do ácido clorídrico (HCl) com a água a 25°C e, depois, determinar o pH de uma solução de 4,0 mol/L de HCl. Para isso, vamos precisar entender um pouco de termodinâmica e a definição de pH. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do HCl na água:
Aqui, o HCl se dissocia completamente em íons H⁺ e Cl⁻ na água.
Passo 3
A constante de equilíbrio (
) para essa reação é dada pela expressão:
Para ácidos fortes como o HCl, a dissociação é completa, então praticamente todo HCl se transforma em H⁺ e Cl⁻. Isso significa que a concentração de H⁺ será igual à concentração inicial de HCl.
Passo 4
Dado que a solução de HCl é 4,0 mol/L, e assumindo dissociação completa, temos:
Como o HCl se dissocia completamente, a concentração de HCl não afeta mais o equilíbrio, e a constante de equilíbrio tende ao infinito, indicando uma dissociação completa.
Passo 5
Agora, para encontrar o pH, usamos a definição de pH:
Sabemos que
, então:
Passo 6
Calculando o logaritmo:
Resposta
O pH da solução de ácido clorídrico de 4,0 mol/L é aproximadamente -0,60.
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.
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em uma solução saturada de fluoreto de bário é de
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, deduza uma expreção para o calculo da constante de equilibrio
em termos de
, considere
, para a reação
.
Calcule o valor numérico empregando o nuimero correto de algarismos significativos.