Sabendo-se que as entropias-padrão das reações de formação, a , do são iguais a e , respectivamente, calcule a entropia-padrão da seguinte reação, a . Sejam os dados: ; .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica química juntos! A questão nos dá as entropias-padrão de formação de algumas substâncias a 25°C e nos pede para calcular a entropia-padrão da reação a 97°C. Para isso, vamos precisar entender como a entropia muda com a temperatura, usando as capacidades caloríficas (Cp) fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entropia de uma reação pode ser calculada usando as entropias-padrão dos produtos e dos reagentes. A fórmula básica é:
Mas, como a temperatura está mudando de 25°C para 97°C, precisamos ajustar as entropias-padrão para a nova temperatura usando a capacidade calorífica.

Passo 3

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que as fórmulas de termodinâmica usam Kelvin:

Passo 4

Agora, vamos calcular a variação de entropia para cada substância devido ao aumento de temperatura. A fórmula para ajustar a entropia com a temperatura é:
Para simplificar, vamos usar a aproxima�o:

Passo 5

Vamos calcular essa variação para cada substância envolvida na reação:
Para H₂S(g):
Para O₂(g):
Para H₂O(l):
Para SO₂(g):

Passo 6

Calculando os logaritmos:
Agora, multiplicamos esse valor pela capacidade calorífica de cada substância:
Para H₂S(g):
Para O₂(g):
Para H₂O(l):
Para SO₂(g):

Passo 7

Agora, ajustamos as entropias-padrão dos reagentes e produtos para 97°C somando as variações calculadas:
Entropias a 370 K:
Para H₂S(g):
Para O₂(g):
ãêãçãé
Para H₂O(l):
Para SO₂(g):

Passo 8

Agora, aplicamos a fórmula da entropia da reação usando as entropias ajustadas:
Substituindo os valores:

Passo 9

Vamos calcular sem o valor de Sº_O2, já que não foi fornecido. Considerando que a entropia padrão do O₂(g) a 298 K é aproximadamente 205 J/mol K, assumimos que a variação é similar:
Agora, substituindo:

Resposta

A entropia-padrão da reação a 97°C é aproximadamente .

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