Sabendo que:
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
(
Confirmam a Lei da Proporções Múltiplas, resultando uma razão igual a 0.665 ou, aproximadamente,
.)
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
(
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem informações sobre como nitrogênio (N), oxigênio (O) e hidrogênio (H) reagem para formar amônia (NH₃) e água (H₂O), além de como N e O formam NO. O conteúdo principal aqui é a Lei das Proporções Múltiplas, que diz que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro estão em uma razão de números inteiros simples. Vamos precisar analisar as proporções dadas para ver se elas seguem essa lei.
Passo 2
Primeiro, vamos organizar os dados:
- Na formação de amônia (NH₃):
- 4,66 g de N para cada 1 g de H
- Na formação de água (H₂O):
- 8 g de O para cada 1 g de H
- Na formação de NO:
- 14 g de N para cada 16 g de O
Passo 3
Vamos focar na formação de amônia e água, já que são os compostos formados a partir de H com N e O, respectivamente. Segundo a Lei das Proporções Múltiplas, se N e O estão se combinando com H de maneiras diferentes, as proporções das massas de N e O devem estar de acordo com a relação 2:3, ou seja, uma proporção aproximadamente de 0,6667 (que é 2/3).
Passo 4
Vamos calcular a razão entre as massas de N e O que se combinam com a mesma massa de H.
- Massa de N por 1 g de H: 4,66 g
- Massa de O por 1 g de H: 8 g
- Razão N/O = 4,66 / 8 ≈ 0,5825
Passo 5
Precisamos comparar essa razão com a esperada pela Lei das Proporções Múltiplas, que seria aproximadamente 2/3 ≈ 0,6667. A razão que obtivemos (≈0,5825) está próxima, mas não exatamente igual. No entanto, pode haver pequenas variações experimentais ou de arredondamento.
Passo 6
Agora, vamos verificar a formação de NO. Temos que 14 g de N se combinam com 16 g de O, o que dá uma razão de:
- Razão N/O = 14 / 16 = 0,875
Passo 7
Comparando com a razão esperada de 2/3 ≈ 0,6667, vemos que há uma diferença maior. Isso indica que, além da formação de amônia e água, a formação de NO não segue exatamente a mesma proporção múltipla esperada pela lei.
Resposta
Os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas, resultando em uma razão próxima a
ou, aproximadamente,
.