Durante o pouso na Lua, um dos experimentos realizados foi a medida da intensidade do vento solar. Uma tira de alumínio de aproximadamente foi utilizada como coletor. Em 100 minutos, havia sido coletada uma massa de de átomos de Hidrogênio . Qual foi a intensidade do vento solar (em número de átomos por por segundo)? ( átomos ).

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede e identificar o que precisamos para resolver.
Enunciado resumido: Durante o pouso na Lua, foi usado um coletor de alumínio com área de aproximadamente para medir a intensidade do vento solar. Em 100 minutos, coletou-se uma massa de de átomos de Hidrogênio (H). Precisamos descobrir qual foi a intensidade do vento solar em termos de número de átomos por por segundo.
Conteúdo da matéria: Vamos usar conceitos de massa molecular, número de Avogadro e conversão de unidades de tempo e área para calcular a intensidade do vento solar.
O que precisamos:
  • Massa de um átomo de Hidrogênio.
  • Número de Avogadro ( átomos/mol).
  • Converter o tempo de minutos para segundos.
  • Fazer cálculos de proporção para encontrar o número de átomos por área e por tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de um único átomo de Hidrogênio. A massa molar do Hidrogênio é aproximadamente .
A massa de um átomo de Hidrogênio é dada por:
ááá

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número total de átomos coletados. Sabemos que a massa total coletada foi .
úááá

Passo 4

Em seguida, precisamos considerar o tempo durante o qual os átomos foram coletados. Foram 100 minutos, que convertidos para segundos ficam:

Passo 5

Agora, vamos calcular a intensidade do vento solar, que é o número de átomos por por segundo. Primeiro, encontramos o número de átomos por segundo:
áá
Depois, dividimos pelo número de do coletor:
áá

Resposta

A intensidade do vento solar foi de aproximadamente átomos .

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Utilizando a tabela das constantes empíricas e da Equação de Van der Waals, enumere os gases, do mais ideal para o menos ideal. Explique.
Um módulo lunar usa Aerozina 50 como combustível e tetróxido de nitrogênio como oxidante. Aerozina 50 consiste de massa de hidrazina e em massa de dimetil hidrazina assimétrica ((CH3) . Um dos principais produtos de exaustão é a água, sendo que as reações que levam a sua produção são as seguintes:


Se nós assumirmos que estas reações são as únicas onde a água foi formada, quanto de água foi produzida na subida do módulo lunar se 2200 kg de Aerozina 50 foi consumida neste processo?
de água)
Dada a equação balanceada:

Quantos gramas de serão requeridos para reagir com 80 g de ? ( de NH ).
Sabendo que:
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
( Confirmam a Lei da Proporções Múltiplas, resultando uma razão igual a 0.665 ou, aproximadamente, .)