Durante o pouso na Lua, um dos experimentos realizados foi a medida da intensidade do vento solar. Uma tira de alumínio de aproximadamente
foi utilizada como coletor. Em 100 minutos, havia sido coletada uma massa de
de átomos de Hidrogênio
. Qual foi a intensidade do vento solar (em número de átomos por
por segundo)? (
átomos
).
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede e identificar o que precisamos para resolver.
Enunciado resumido: Durante o pouso na Lua, foi usado um coletor de alumínio com área de aproximadamente
para medir a intensidade do vento solar. Em 100 minutos, coletou-se uma massa de
de átomos de Hidrogênio (H). Precisamos descobrir qual foi a intensidade do vento solar em termos de número de átomos por
por segundo.
Conteúdo da matéria: Vamos usar conceitos de massa molecular, número de Avogadro e conversão de unidades de tempo e área para calcular a intensidade do vento solar.
O que precisamos:
- Massa de um átomo de Hidrogênio.
- Número de Avogadro (
átomos/mol). - Converter o tempo de minutos para segundos.
- Fazer cálculos de proporção para encontrar o número de átomos por área e por tempo.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de um único átomo de Hidrogênio. A massa molar do Hidrogênio é aproximadamente
.
A massa de um átomo de Hidrogênio é dada por:
Passo 3
Agora, vamos encontrar o número total de átomos coletados. Sabemos que a massa total coletada foi
.
Passo 4
Em seguida, precisamos considerar o tempo durante o qual os átomos foram coletados. Foram 100 minutos, que convertidos para segundos ficam:
Passo 5
Agora, vamos calcular a intensidade do vento solar, que é o número de átomos por
por segundo. Primeiro, encontramos o número de átomos por segundo:
Depois, dividimos pelo número de
do coletor:
Resposta
A intensidade do vento solar foi de aproximadamente
átomos
.
Exercícios relacionados
Utilizando a tabela das constantes empíricas
e
da Equação de Van der Waals, enumere os gases, do mais ideal para o menos ideal. Explique.
Um módulo lunar usa Aerozina 50 como combustível e tetróxido de nitrogênio
como oxidante. Aerozina 50 consiste de
massa de hidrazina
e
em massa de dimetil hidrazina assimétrica ((CH3)
. Um dos principais produtos de exaustão é a água, sendo que as reações que levam a sua produção são as seguintes:
Se nós assumirmos que estas reações são as únicas onde a água foi formada, quanto de água foi produzida na subida do módulo lunar se 2200 kg de Aerozina 50 foi consumida neste processo?
de água)
Se nós assumirmos que estas reações são as únicas onde a água foi formada, quanto de água foi produzida na subida do módulo lunar se 2200 kg de Aerozina 50 foi consumida neste processo?
Dada a equação balanceada:
Quantos gramas de serão requeridos para reagir com 80 g de
? (
de NH ).
Quantos gramas de
Sabendo que:
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
( Confirmam a Lei da Proporções Múltiplas, resultando uma razão igual a 0.665 ou, aproximadamente,
.)
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
(