Dada a equação balanceada:
Quantos gramas de
serão requeridos para reagir com 80 g de
? (
de NH ).
Quantos gramas de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas nas reações químicas. Aqui, vamos precisar da equação balanceada da reação, das massas dos reagentes e das fórmulas químicas para calcular quantos gramas de
são necessários para reagir com 80 g de
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos na fórmula química.
-
Massa molar do
: -
Massa molar do
:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos em 80 g.
Passo 4
Segundo a equação balanceada, a relação entre
e
é de 5:4. Isso significa que para cada 5 mols de
, precisamos de 4 mols de
.
Vamos usar uma regra de três simples para descobrir quantos mols de
são necessários para 2,5 mols de
.
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de
para gramas usando a massa molar que calculamos anteriormente.
Resposta
Serão necessários 34 g de
para reagir com 80 g de
.
Exercícios relacionados
Durante o pouso na Lua, um dos experimentos realizados foi a medida da intensidade do vento solar. Uma tira de alumínio de aproximadamente
foi utilizada como coletor. Em 100 minutos, havia sido coletada uma massa de
de átomos de Hidrogênio
. Qual foi a intensidade do vento solar (em número de átomos por
por segundo)? (
átomos
).
Utilizando a tabela das constantes empíricas
e
da Equação de Van der Waals, enumere os gases, do mais ideal para o menos ideal. Explique.
Sabendo que:
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
( Confirmam a Lei da Proporções Múltiplas, resultando uma razão igual a 0.665 ou, aproximadamente,
.)
a) Nitrogênio e oxigênio reagem com hidrogênio para formar amônia e água, respectivamente;
b) 4,66 g de nitrogênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na amônia;
c) 8 g de oxigênio são requeridos para cada grama de hidrogênio na água;
d) Nitrogênio mais Oxigênio produzem o NO, e que 14 g de N é requerido para cada 16 g de O .
Verifique se os dados apresentados confirmam a Lei das Proporções Múltiplas.
(
Verifica-se que na reação em fase gasosa :
No sistema reacional inserem-se
de A;
de B e 1 mol de D.
sistema é selado e deixado reagir até atingir o equilibrio. No equilibrio, a mistura reacional tem
de C , a
e 5 bar. Calcule:
a) A fração molar de cada espécie no equilibrio.
b) A constante de equilibrio dada em função de pressões parciais.
c) a
d) A constante de equilibrio a sabendo que
e) A constante de equilibrio da reação inversa.
f) Discuta em que direção avançará a reação numa mistura em que as pressões parciais de A, B, C e D são respectivamente: 3 bar, 4 bar, 2 bar e 3 bar.
a) A fração molar de cada espécie no equilibrio.
b) A constante de equilibrio dada em função de pressões parciais.
c)
d) A constante de equilibrio a
e) A constante de equilibrio da reação inversa.
f) Discuta em que direção avançará a reação numa mistura em que as pressões parciais de A, B, C e D são respectivamente: 3 bar, 4 bar, 2 bar e 3 bar.