Dada a equação balanceada:
4 NH3(g)+5 O2(g) 4 N Og+6 H2 O(g)
Quantos gramas de NH3(g) serão requeridos para reagir com 80 g de O2(g) ? ( R: 34 g de NH ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas nas reações químicas. Aqui, vamos precisar da equação balanceada da reação, das massas dos reagentes e das fórmulas químicas para calcular quantos gramas de NH3 são necessários para reagir com 80 g de O2.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos na fórmula química.
  • Massa molar do O2:
    2 times 16 , g/mol = 32 , g/mol
  • Massa molar do NH3:
    14 , (N) + 3 times 1 , (H) = 17 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de O2 temos em 80 g.
Número de mols = massamassa molar = 80 , g32 , g/mol = 2,5 , mol ú

Passo 4

Segundo a equação balanceada, a relação entre O2 e NH3 é de 5:4. Isso significa que para cada 5 mols de O2, precisamos de 4 mols de NH3.
Vamos usar uma regra de três simples para descobrir quantos mols de NH3 são necessários para 2,5 mols de O2.
5 , mol , O24 , mol , NH3 = 2,5 , mol , O2x , mol , NH3
Resolvendo para x = 4 times 2,55 = 2 , mol , NH3 :

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de NH3 para gramas usando a massa molar que calculamos anteriormente.
Massa = número de mols times massa molar = 2 , mol times 17 , g/mol = 34 , g ú

Resposta

Serão necessários 34 g de NH3 para reagir com 80 g de O2.

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