Sabendo que a pressão de vapor da água pura a 25°C é igual a 3200 pq, preveja a pressão de vapor a 25°C se uma solução de 0,4 mol de sacarose em 1,80 mol de água. Utilize a lei de Raoult. p:solução:X soluto.p solvente puro.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A questão pede pra gente calcular a pressão de vapor de uma solução usando a Lei de Raoult. A gente sabe qual é a pressão de vapor da água pura a 25°C e quanto de sacarose e água tem na solução. Para resolver, vamos precisar calcular a fração molar do solvente (água) e aplicar a Lei de Raoult.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a fração molar da água na solução. A fração molar (
) é a proporção de mols de uma substância em relação ao total de mols na solução. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Então, a fração molar da água é aproximadamente 0,818.
Passo 3
Agora que temos a fração molar da água, vamos aplicar a Lei de Raoult. Essa lei diz que a pressão de vapor da solução (
) é igual à fração molar do solvente (
) multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro (
).
A fórmula fica assim:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A pressão de vapor da solução a 25°C é de aproximadamente 2618 pq.