Sabendo que a pressão de vapor da água pura a 25°C é igual a 3200 pq, preveja a pressão de vapor a 25°C se uma solução de 0,4 mol de sacarose em 1,80 mol de água. Utilize a lei de Raoult. p:solução:X soluto.p solvente puro.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A questão pede pra gente calcular a pressão de vapor de uma solução usando a Lei de Raoult. A gente sabe qual é a pressão de vapor da água pura a 25°C e quanto de sacarose e água tem na solução. Para resolver, vamos precisar calcular a fração molar do solvente (água) e aplicar a Lei de Raoult.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a fração molar da água na solução. A fração molar ( X) é a proporção de mols de uma substância em relação ao total de mols na solução. A fórmula é:
Xágua = mols de águamols de água + mols de sacarose ááá
Substituindo os valores:
Xágua = 1,801,80 + 0,4 = 1,802,20 approx 0,818 á
Então, a fração molar da água é aproximadamente 0,818.

Passo 3

Agora que temos a fração molar da água, vamos aplicar a Lei de Raoult. Essa lei diz que a pressão de vapor da solução ( psoluçãoçã) é igual à fração molar do solvente ( Xsolvente) multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro ( psolvente puro).
A fórmula fica assim:
psolução = Xágua times págua pura çãáá
Substituindo os valores que temos:
psolução = 0,818 times 3200,pq approx 2618,pq çã

Resposta

A pressão de vapor da solução a 25°C é de aproximadamente 2618 pq.

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