Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias I2, NaI, NaIO4 e AII3?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre números de oxidação do iodo em diferentes substâncias. Primeiro, vamos entender o que são números de oxidação. Eles nos dizem a carga que um átomo teria se todos os elétrons nas ligações químicas fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Para resolver isso, precisamos saber algumas regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicar a química de cada composto.
Passo 2
Vamos começar com a primeira substância: I₂. Essa é uma molécula de iodo puro, onde dois átomos de iodo estão ligados entre si. Quando dois átomos iguais estão ligados, eles compartilham os elétrons igualmente, então cada átomo não tem carga.
Passo 3
Agora, vamos para NaI. Esse é o iodeto de sódio, onde sódio (Na) e iodo (I) estão combinados. O sódio geralmente tem um número de oxidação de +1. Como o composto é neutro, o iodo precisa equilibrar essa carga. Portanto, o iodo terá um número de oxidação de -1.
Passo 4
Seguimos para NaIO₄. Esse é o peroxidato de sódio. Aqui, temos sódio (Na) com usualmente +1, e o peróxido (IO₄) precisa balancear essa carga. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. Como há quatro oxênios, a carga total dos oxênios é -8. Para que o grupo IO₄ tenha uma carga total de -1 (para equilibrar com o +1 do sódio), o iodo deve ter um número de oxidação de +7.
Passo 5
Finalmente, temos AII₃. Parece que há um erro de digitação aqui, mas vamos supor que seja um triiodeto metálico genérico. Supondo que “A” tenha um número de oxidação de +3 (como em Al³⁺), e há três átomos de iodo, então cada iodo terá um número de oxidação de -1 para balancear a carga total.
Resposta
Os números de oxidação do iodo nas substâncias são:
- I₂: 0
- NaI: -1
- NaIO₄: +7
- AII₃: -1