Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é
, calcule a concentração de hidroxila em uma solução saturada de hidróxido de magnésio. R.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de Química que pergunta sobre a concentração de íons hidroxila (
) numa solução saturada de hidróxido de magnésio (
). A matéria envolvida aqui é o produto de solubilidade (Ksp), que ajuda a gente a entender o quanto de uma substância pode se dissolver numa solução antes de começar a formar um precipitado. Vamos precisar usar a expressão do Ksp para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do hidróxido de magnésio na água:
Isso significa que cada molécula de
se dissolve formando um íon magnésio (
) e dois íons hidroxila (
).
Passo 3
Agora, vamos relacionar isso com o produto de solubilidade (
). A expressão do
para essa reação é:
Onde:
-
é a concentração de íons magnésio. -
é a concentração de íons hidroxila.
Passo 4
Como cada molécula de
que se dissolve libera um íon
e dois íons
, podemos chamar a solubilidade de
de
. Então:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do
:
Sabemos que
, então:
Passo 6
Agora, resolvemos para
:
E depois tiramos a raiz cúbica:
Passo 7
Lembrando que a concentração de íons hidroxila é
, então:
Resposta
A concentração de íons hidroxila numa solução saturada de hidróxido de magnésio é aproximadamente
.