Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é , calcule a concentração de hidroxila em uma solução saturada de hidróxido de magnésio. R.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de Química que pergunta sobre a concentração de íons hidroxila () numa solução saturada de hidróxido de magnésio (). A matéria envolvida aqui é o **produto de solubilidade (Ksp)**, que ajuda a gente a entender o quanto de uma substância pode se dissolver numa solução antes de começar a formar um precipitado. Vamos precisar usar a expressão do Ksp para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do hidróxido de magnésio na água: Isso significa que cada molécula de se dissolve formando um íon magnésio () e dois íons hidroxila ().

Passo 3

Agora, vamos relacionar isso com o produto de solubilidade (). A expressão do para essa reação é: Onde: - é a concentração de íons magnésio. - é a concentração de íons hidroxila.

Passo 4

Como cada molécula de que se dissolve libera um íon e dois íons , podemos chamar a solubilidade de de . Então:

Passo 5

Substituindo essas expressões na fórmula do : Sabemos que , então:

Passo 6

Agora, resolvemos para : E depois tiramos a raiz cúbica:

Passo 7

Lembrando que a concentração de íons hidroxila é , então:

Resposta

A concentração de íons hidroxila numa solução saturada de hidróxido de magnésio é aproximadamente .

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