Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é , calcule a concentração de hidroxila em uma solução saturada de hidróxido de magnésio. R.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de Química que pergunta sobre a concentração de íons hidroxila ( ) numa solução saturada de hidróxido de magnésio ( ). A matéria envolvida aqui é o **produto de solubilidade (Ksp)**, que ajuda a gente a entender o quanto de uma substância pode se dissolver numa solução antes de começar a formar um precipitado. Vamos precisar usar a expressão do Ksp para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do hidróxido de magnésio na água:
Isso significa que cada molécula de se dissolve formando um íon magnésio ( ) e dois íons hidroxila ( ).
Passo 3
Agora, vamos relacionar isso com o produto de solubilidade ( ). A expressão do para essa reação é:
Onde:
- é a concentração de íons magnésio.
- é a concentração de íons hidroxila.
Passo 4
Como cada molécula de que se dissolve libera um íon e dois íons , podemos chamar a solubilidade de de . Então:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do :
Sabemos que , então:
Passo 6
Agora, resolvemos para :
E depois tiramos a raiz cúbica:
Passo 7
Lembrando que a concentração de íons hidroxila é , então:
Resposta
A concentração de íons hidroxila numa solução saturada de hidróxido de magnésio é aproximadamente .
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