São dados os potenciais-padrão químicos:
Cu^2++2 e Cu^0 E^0=+0,36 V
H^++e 1 / 2 H2 E^0=0,00 V
Sn^2++2 e Sn^0 E^0=-0,14 V
a-) Para que uma reação produza gás hidrogênio é necessário que o hidrogênio oxide ou que reduza?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre potenciais-padrão químicos de algumas reações. A pergunta é: para que uma reação produza gás hidrogênio, o hidrogênio precisa oxidar ou reduzir? Vamos usar conceitos de redox (reações de oxidação e redução) e entender como isso funciona nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são oxidação e redução. Oxidação é quando uma espécie perde elétrons, enquanto redução é quando ganha elétrons. Isso é essencial para que ocorram reações redox.

Passo 3

No nosso caso, queremos produzir gás hidrogênio ( H2). A reação que gera esse gás envolve a redução de íons de hidrogênio ( H^+). A equação dessa redução é:
H^+ + e^- 12 H2

Passo 4

Olha aí, essa equação mostra que os íons de hidrogênio estão ganhando elétrons para se transformarem em gás hidrogênio. Como eles estão ganhando elétrons, isso significa que eles estão passando por redução.

Passo 5

Então, para que o gás hidrogênio seja produzido, os íons de hidrogênio precisam passar por redução, não por oxidação. A redução dos íons de hidrogênio é o passo chave para formar H2.

Resposta

Para produzir gás hidrogênio, é necessário que o hidrogênio reduza.

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