São dados os potenciais-padrão químicos:
c-) Qual dos metais (
ou
) é capaz de reagir com ácido clorídrico (HCl) e produzir gás hidrogênio?
c-) Qual dos metais (
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem três reações com seus potenciais-padrão (E°) listados:
-
com -
com -
com
A pergunta é: Qual dos metais,
ou
, pode reagir com ácido clorídrico (HCl) e produzir gás hidrogênio (
)? Para resolver isso, vamos usar o conceito de potenciais-padrão de redução e como eles indicam a tendência dos metais em reagir.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são esses potenciais-padrão (
). Eles nos dizem a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se). Quanto maior o
, mais forte é o agente oxidante (quer ganhar elétrons). Se compararmos duas reações de redução, aquela com o
mais alto ocorrerá como redução, enquanto a outra ocorrerá como oxidação.
Passo 3
No nosso caso, queremos saber se
ou
pode doar elétrons para o
presente no HCl, produzindo
. Isso significa que o metal precisa ser oxidado, ou seja, perder elétrons.
Passo 4
Olhemos os potenciais-padrão das reações de redução dos metais:
- Para o cobre:
com - Para o estanho:
com
E para o hidrogênio:
com
Passo 5
Para que o metal possa doar elétrons ao
, o potencial de redução do metal deve ser menor que o do hidrogênio. Isso porque queremos que o metal seja oxidado (perda de elétrons) enquanto o hidrogênio é reduzido (ganha elétrons).
Passo 6
Vamos comparar os potenciais:
- O cobre tem
, que é maior que do hidrogênio. - O estanho tem
, que é menor que do hidrogênio.
Passo 7
Isso significa que o estanho (
) tem maior tendência a ser oxidado do que o cobre (
). Ou seja, o estanho pode doar elétrons para os prótons (
), reduzindo-os a gás hidrogênio (
).
Resposta
O estanho metálico (
) é capaz de reagir com o ácido clorídrico (HCl) e produzir gás hidrogênio (
).