O que são gases ideais? A equação dos gases ideais envovle duas leis e um princípio. Descreva-os.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que são gases ideais. Gases ideais são modelos teóricos que ajudam a entender como os gases se comportam sob várias condições de pressão, volume e temperatura. A equação dos gases ideais junta duas leis importantes e um princípio fundamental para descrever esse comportamento. Para resolvermos isso, vamos precisar conhecer a Lei de Boyle, a Lei de Charles e o Princípio de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a Lei de Boyle. Essa lei diz que, a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Em termos de fórmula, isso fica assim:
Isso significa que se você aumenta a pressão, o volume diminui, e vice-versa, desde que a temperatura não mude.

Passo 3

Agora, vamos ver a Lei de Charles. Essa lei afirma que, à pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula dessa lei é:
Ou seja, se você aquece o gás, seu volume aumenta, e se esfria, o volume diminui, mantendo a pressão igual.

Passo 4

Por último, temos o Princípio de Avogadro. Esse princípio estabelece que, à mesma pressão e temperatura, volumes iguais de gases contêm o mesmo número de moléculas. A fórmula correspondente é:
onde representa a quantidade de substância (número de mols). Assim, aumentando a quantidade de gás, mantendo pressão e temperatura, o volume também aumenta.

Passo 5

Com essas três ideias, podemos juntar tudo na Equação dos Gases Ideais, que é uma combinação das leis de Boyle, Charles e Avogadro. A equação é:
Aqui, é a pressão, é o volume, é a quantidade de mols, é a constante dos gases ideais, e é a temperatura em Kelvin. Essa equação nos permite calcular qualquer uma dessas variáveis se soubermos as outras três.

Resposta

Gases ideais são modelos teóricos que descrevem o comportamento dos gases com base na Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume, na Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura, e no Princípio de Avogadro, que relaciona volume e quantidade de substância. Juntas, essas leis e princípio formam a equação dos gases ideais:

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Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(d)
Os seguintes dados foram obtidos para a reação:
Experimento <br> <br> Velocidade <br>
1 0,025 0,25 0,2130
2 0,025 0,125 0,1065
3 0,2 0,1 0,0682
4 0,35 0,1 0,1193
5 0,175 0,1 0,0596
(b) Qual a ordem total da reação?
Calcule as frações molares de do e do Ar no ar seco ao nível do mar, sabendo que 100 g de ar consiste em de , 23,2g de e de Ar.
Em que condições a descrição do comportamento dos gases reais se distancia mais do previsto pela lei dos gases ideais? Por que isso acontece?