Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(d) 2 FeCl3 (aq) +3 Na2 CO3 (aq) Fe2(CO3)3(qq)+6 NaCl(aq)

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que foi pedido. Temos uma reação química e precisamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para ela. Isso envolve entender o que são as constantes de equilíbrio na química e quais substâncias entram na fórmula. Vamos precisar usar a ideia de que a constante de equilíbrio relaciona as concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação dada:
2 FeCl3 (aq) + 3 Na2CO3 (aq) Fe2(CO3)3 (qq) + 6 NaCl(aq)
Aqui, temos:
  • Reagentes: e , ambos em solução aquosa (aq).
  • Produtos: e . O também está em solução aquosa, e assumimos que é um sólido (qq pode indicar disso, dependendo do contexto).

Passo 3

A constante de equilíbrio ( Keq = [Produtos][Rea>=ntes] ) é dada pela fórmula geral:
Cada concentração é elevada ao poder do coeficiente estequiométrico da reação.

Passo 4

Vamos identificar quais substâncias entram na expressão de :
  • Produtos: e
  • Reagentes: e
No entanto, se algum produto for um sólido (estado sólido não é considerado na constante de equilíbrio porque sua atividade é 1), ele não entra na expressão final.

Passo 5

Assumindo que é um sólido, vamos excluí-lo da expressão de . Assim, a expressão fica apenas com as substâncias em solução aquosa.

Passo 6

Agora, vamos montar a expressão de Keq = [NaCl]^6[FeCl3]^2 cdot [Na2CO3]^3 com as concentrações dos produtos e reagentes que permanecem em solução:
Os expoentes correspondem aos coeficientes estequiométricos da reação.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Keq = [NaCl]^6[FeCl3]^2 cdot [Na2CO3]^3

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