Quais são os quatro números quânticos para o último elétron de um átomo de configuração eletrônica: 5 d^7

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre números quânticos! O enunciado pede para encontrar os quatro números quânticos do último elétron em um átomo com a configuração eletrônica 5d^7. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de números quânticos: n (número quântico principal), l (número quântico azimutal), ml (número quântico magnético) e ms (número quântico de spin).

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal (n). Ele indica o nível de energia do elétron e está relacionado ao tamanho da órbita. No nosso caso, temos 5d^7, então n = 5.

Passo 3

Agora, o número quântico azimutal (l) define a forma da órbita. Cada letra corresponde a um valor de l:
  • s corresponde a l = 0
  • p corresponde a l = 1
  • d corresponde a l = 2
  • f corresponde a l = 3
Como estamos falando de uma subcamada d, temos l = 2.

Passo 4

O número quântico magnético (ml) indica a orientação da órbita no espaço. Ele pode variar de -l a +l, incluindo zero. Então, para l = 2, os possíveis valores de ml são -2, -1, 0, +1, +2.
Como temos 7 elétrons na subcamada d, o último elétron estará ocupando uma das possíveis órbitas. Geralmente, seguimos a regra de preenchimento de Hund, que distribui os elétrons para maximizar os spins paralelos. Portanto, o último elétron irá para ml = +3, mas como l = 2, o valor máximo de ml é +2. Então, vamos considerar que o último elétron está em ml = +2.

Passo 5

Por fim, o número quântico de spin (ms) descreve a rotação do elétron. Pode ter dois valores possíveis: +12 ou -12. Seguindo a regra de Hund, os elétrons são adicionados com spins paralelos primeiro, então o último elétron provavelmente tem spin +12.

Resposta

Os quatro números quânticos para o último elétron na configuração eletrônica 5d^7 são:
n = 5, l = 2, ml = +2, ms = +12

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