Escolha a espécie com o maior potencial de ionização: Ne ou Na

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para a gente escolher qual das duas espécies tem o maior potencial de ionização: Ne (Neônio) ou Na (Sódio). Estamos trabalhando com o conteúdo de Química, mais especificamente sobre Energia de Ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização, como ela varia na tabela periódica e analisar as características do Neônio e do Sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Basicamente, quanto mais alta a energia de ionização, mais difícil é tirar um elétron da espécie.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Neônio (Ne) e Sódio (Na). O Neônio é um gás nobre, com configuração eletrônica estável: 1s^2 2s^2 2p^6. Já o Sódio é um metal alcalino, com configuração eletrônica: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. Perceba que o Neônio já tem uma camada completa de elétrons, enquanto o Sódio tem um elétron a mais na camada externa.

Passo 4

Vamos pensar na tabela periódica. Geralmente, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, à medida que você vai para a direita, os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo, dificultando a remoção. Já descendo um grupo, os elétrons ficam mais distantes do núcleo e mais fáceis de remover.

Passo 5

Aplicando isso ao Neônio e ao Sódio: o Neônio está na mesma linha que o Sódio, mas bem a direita como um gás nobre, o que significa que seus elétrons estão mais fortemente ligados. O Sódio, sendo um metal alcalino, tem um elétron a mais que é mais fácil de remover devido à sua posição na tabela.

Passo 6

Portanto, com base nessas informações, concluímos que o Neônio tem um maior potencial de ionização em comparação com o Sódio.

Resposta

O Neônio (Ne) possui o maior potencial de ionização comparado ao Sódio (Na).

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