Escolha a espécie com o maior potencial de ionização: Ne ou
Passo 1
Vamos lá! O enunciado pede para a gente escolher qual das duas espécies tem o maior potencial de ionização: Ne (Neônio) ou Na (Sódio). Estamos trabalhando com o conteúdo de Química, mais especificamente sobre Energia de Ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização, como ela varia na tabela periódica e analisar as características do Neônio e do Sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Basicamente, quanto mais alta a energia de ionização, mais difícil é tirar um elétron da espécie.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Neônio (Ne) e Sódio (Na). O Neônio é um gás nobre, com configuração eletrônica estável:
. Já o Sódio é um metal alcalino, com configuração eletrônica:
. Perceba que o Neônio já tem uma camada completa de elétrons, enquanto o Sódio tem um elétron a mais na camada externa.
Passo 4
Vamos pensar na tabela periódica. Geralmente, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, à medida que você vai para a direita, os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo, dificultando a remoção. Já descendo um grupo, os elétrons ficam mais distantes do núcleo e mais fáceis de remover.
Passo 5
Aplicando isso ao Neônio e ao Sódio: o Neônio está na mesma linha que o Sódio, mas bem a direita como um gás nobre, o que significa que seus elétrons estão mais fortemente ligados. O Sódio, sendo um metal alcalino, tem um elétron a mais que é mais fácil de remover devido à sua posição na tabela.
Passo 6
Portanto, com base nessas informações, concluímos que o Neônio tem um maior potencial de ionização em comparação com o Sódio.
Resposta
O Neônio (Ne) possui o maior potencial de ionização comparado ao Sódio (Na).